3.3.1 盐类水解的实质和规律

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三 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解

第一课时

用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:

中性

中性

酸性

酸性

碱性

碱性

实验XXXXX探究

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

谁强显谁性，同强显中性

根据生成该盐的酸和碱的强弱对盐进行分类

盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？

其水溶液中存在哪些离子？离子间是否会发生离子反应？

纯水中c(H+) = c(OH-)，哪些离子引起c(H+) 、 c(OH-)相对大小变化？

NH4Cl溶液为什么呈现酸性？

NH4Cl == NH4+ + Cl-

结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。

思考XXXXX交流

CH3COONa水溶液显碱性的原因呢？

通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的原因吗？

NaCl溶液为什么显中性？

盐

H2O

弱酸阴离子

或

弱碱阳离子

H+ + OH-

弱酸

弱碱

盐溶液呈碱性

盐溶液呈酸性

C(OH-)>C(H+ )

C(H+ ) > C(OH-)

盐类的水解的原理

在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。

1.定义：

盐类的水解

盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离，使溶液中c(H+)≠c(OH-)

2.实质：

【资料卡片】

0.1mol/LCH3COONa溶液中，

c(CH3COOH)=0.***mol/L

水解是微弱的

【资料卡片】

已知：酸性 CH3COOH>HClO

生成盐的弱酸越弱，即越难电离，该盐的水解程度越大。

越弱越水解

盐类的水解

3.特点 ：

微弱

可逆

吸热

动态

4.水解的规律：

有弱才水解，越弱越水解，

谁强显谁性，同强显中性，

弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。

交流XXXXX研讨

弱酸弱碱盐能水解，其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定。

书写盐类水解方程式时需要注意：

⑵多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；

（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。

（4）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

Al3++3HCO3- %P Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来

HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式

HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式

当堂检测

判断下列盐是否能水解，若能水解请写出该盐的电离方程式和水解反应的离子方程式。

（1）NaHCO3 （2）KBr

（3）AlCI3 (4) CaCl2

（5）Na2S (6)NaAlO2

2.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（ ）

A. 盐的电离平衡被破坏

B. 水的电离平衡被破坏

C. 没有中和反应发生

D. 溶液的pH值一定变大

15

B

当堂检测

盐的水解也是离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识？

生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）

思考XXXXX交流

小 结

XXXXX3.3盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

盐类的水解

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