教学设计与教学反思

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高中化学必修2乙醇教学设计与教学反思

教材分析：

乙醇是烃的衍生物的典型，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基地位。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

学情分析：

本节采用实验探究教学模式，提出问题：观察乙醇的球棍模型→实验验证乙醇与金属钠的反应→课后活动。? ?? ?? ?? ?? ?? ?

教学目标：

知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验的规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。

过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点：乙醇的主要用途和性质

教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程； ? ??

取一瓶无水乙醇，引导学生观察 无色、易溶于水、沸点比水低；

观察乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应，并作演示实验。

教师引导学生分析实验现象并做出解释：教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、乙醇的能源价值等。观察现象，书写燃烧的化学方程式，通过思考感受乙醇就在身边，体现教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系，查阅乙醇的用途。?

板书设计：

乙醇? ??

1、分子结构：? ??

2、物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

3、化学性质：

(1)与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

(2) 氧化反应 ①燃烧? ?CH3CH2OH+3O2 →2CO2 +3H2O

②催化氧化 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

学习活动评价设计:

乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简某某____或____。

乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性_。

工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。

如何制取无水乙醇？____。

如何检验乙醇是否含有水？

写出乙醇与钠反应的化学方程式 ，

实验现象________________________________。

写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式 ，

实验现象 ，应用 。

写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式： 。

教学反思：

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。

在教学实施过程中，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣。设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。从现象到本质观察乙醇推断物理性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小，通过 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 给他们机会，这样既可以激发学生的学习兴趣，也符合新课程的要求。但在课后调查中还发现，对于这种研究性的学习，知识基础较好，思维活跃的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部分学生暂时尚不适应，感到茫然，没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。在教学中，我遵循循序渐进的教学原则，创设情境，促成协作，提供会话的平台和引导意义建构，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。

总之，作为一名教师，要不断更新教学理念，不断充电，打破传统教学的束缚，采用多样化教学手段和教学模式，使课堂真正活跃起来。

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