铝的重要化合物 教学设计
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第三章金属及其化合物
铝的重要化合物 教学设计
学情分析
本节课的目的；1、了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备2、认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。在前一课中我们已学习了 铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生可能会出现对实验现象的观察不全，所以先分组实验自己总结在教师总结加深理解。在书写离子方程式时教师总结规律，便于同学掌握离子方程式书写。
章节名称
第三章金属及其化合物 2几种重要的金属化合物(第2课时)
课 题
铝的重要化合物
教学目标
知识与技能
认识铝的重要化合物的主要性质及其用途。
过程与方法
1、采用演示实验和学生实验相结合的方法，让学生学会铝的重要化合物的化学性质。
2、通过合作探究学习，体验科学探究的一般方法，培养学生思维的严密性。
情感态度价值观
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。?
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点
氧化铝和氢氧化铝的两性
教学难点
让学生学会氢氧化铝的制备，知道它的两性
教学方法
教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。
教学过程
增补与反思
[思考] 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？
[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜
这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。
[板书]铝的重要化合物
一、氧化铝（Al2O3）
[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质用途化学性质完成学案；
[总结] Al2O3的物理性质用途化学性质，请学生板书Al2O3与盐酸和氢氧化钠溶液的反应方程式，离子方程式
[板书]1.物理性质和用途
[板书]2.化学性质
与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O?
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O?
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
[总结]Al2O3两性氧化物——既能与酸又能与强碱反应生成盐和水
[过渡设问]我们已经知道，铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。
[板书] 二、氢氧化铝
[实验探究] 氢氧化铝是否具有两性
[讨论] 怎么制备氢氧化铝
[教师引导]碱+盐→新碱+新盐
[学生活动]实验一用药品：0.5mol/L硫酸铝溶液，氨水制氢氧化铝
[板书] 1、实验室制备氢氧化铝
Al2(SO4) +6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、物理性质
[过渡]下面我们就用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性。
[学生实验] 实验二：探究氢氧化铝性质
[描述和记录现象]
[学生活动]试着完成上述两个反应的化学方程式和离子方程式
[展示]学生展示成果， 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 两性氢氧化物：
②氢氧化铝不稳定， 2 Al(OH)3 ?Al2O3+ 3H2O?
4、用途
分组讨论，一位同学总结发言，培养了学生的合作精神。
同学自学，总结性质培养学生的阅读能力，总结分析能力。
通过离子方程式，书学化学方程式培养学生的知识迁移能力。
通过讨论培养学生的应用知识能力，更加理解复分解反应。
通过探究实验既培养学生的动手能力，有培养他们的分工合作能力。
通过总结让同学们更加深刻掌握知识，并且从知识实记上升到理解记忆。
用学过的知识来解决问题陪，培养学生实际解决问题的能力。
理论联系实际，了解用途。
自己总结完成方程式。
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