原子核外电子的运动

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第一单元

原子核外电子的运动学习目标

1．了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。

3．能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

德谟克利特：朴素原某某道尔顿：原子学说汤某某：“葡萄干面包式” 模型卢某某：带核原子结构模型玻尔：原子轨道模型现代量子力学模型一、人类对原子结构的认识历史二、原子核外电子的运动特征（一）、运动特征：运动空间极小无固定运动轨迹速度极快（一）、核外电子以极高的速度、在极小的空间作不停止的运转。

不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。（二）、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。 电子云：描述核外电子运动特征的图象。

电子云中的小黑点：

并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。

电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。能量越高。离核越远；分层运动（排布）； 核外电子的排布 电子层： K L M N O P Q

离核远近：近 远

能量高低：低 高分层排布

（1）电子分层排布的依据是什么？

（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？

（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？

？疑问1、电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别；

电子运动的主要区域或离核远近的不同。（三）、多电子核外运动的描述同一电子层内，电子能量也并非完全相同。 2、原子轨道：

指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。（1）、原子轨道类型（又叫能级）：

轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f表示不同形状的轨道。同一电子层的电子能量不一定相同，

处在同一电子层的原子核外电子，

也可以在不同类型的原子轨道上运动 原子核外电子的运动特征原子轨道形状----电子云轮廓图 原子核外电子的运动特征s轨道----呈球形p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的p原子轨道d原子轨道d原子轨道是花瓣形的；f轨道形状更复杂。（2）、原子轨道的表示方法（ns，np，nd，nf等）原子轨道种类数与电子层序 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 表示式:

Na：

S：

Ca:

Br:[Ar]3d104s24p5

×练习:写出下列原子的电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图、原子实表示式、原子外围电子排布式、主族元素的电子式。

①H ②He ③C ④N ⑤Ne ⑥Na ⑦Cl

⑧K ⑨Sc ⑩Cr ⑾Fe ⑿Cu ⒀Br原子的发射与吸收光谱低能量轨道电子吸收能量高能量轨道电子原子吸收光谱低能量轨道电子释放能量原子发射光谱[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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