原子结构

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第一章 原子结构与性质

第一节原子结构

问题展示

1、能层、能级的划分。

2、电子排布式，电子排布简某某，

价电子排布式的书写。

学习目标:

1.掌握能层.能级的划分

2.掌握构造原理，能够正确书写电子排布式，电子排布简某某，价电子排布式

3.了解能量最低原理

原子概念和原子结构模型演变简介

1.德谟克利特的古代原子学说

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

2.道尔顿原子模型：实心球（1803年）

一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。

原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。

（1766～1844)

近代科学原子论

3．汤姆生原子模型：发现了电子

（1904年，枣糕模型）

原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子

4．卢瑟福带核原子模型：电子绕核旋转

（1911年）

5．玻尔轨道原子模型：核外电子分层排布

（1913年）

6．薛某某等人以量子力学为基础：

电子云模型

（1926年）

发现电子

带核原子结构模型

轨道原子结构模型

电子云模型

近代原子论：实心球

(1926)

一 、开天辟地—原子的诞生

现代大爆炸宇宙学理论——

宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸

大爆炸后约2小时，诞生了大量的H，少量的He和极少量的Li

我们今天熟悉的各种元素（原子），都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化，分批分期合成而来的

1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。

2、宇宙年龄距今约140亿年，

地球年龄已有46亿年。

3、地球上的元素绝大多数是金属，

非金属仅有22种。

1.原子的结构

问题解决：

一.原子结构

核电荷数=核内质子数=核外电子数

=原子序数

质量数=质子数+中子数

（正电荷）

（不带电）

（负电荷）

（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。

（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。

（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层

不超过32个。

2.核外电子的分层排布规律:

1.什么叫能层？ (电子层）

在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,***n)即能层

二、能层与能级

低

5页

2.能级：(电子亚层）5页

在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（s、p、d、f)

3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？

2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？

学与问：

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数 5页

能级数=能层序数n

各能层包含的能级数，每个能级容纳的电子数？

每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nfXXXXXXXXXX（n代表能层）

任意能层总是从s能级开始，能级数=该能层序数。

例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。

以s、p、d、fXXXXXXXXXX各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7XXXXXXXXXX的2倍。

总结：5页

思考：

K核外的19个电子为什么是2、8、8、1？

三、构造原理 5页

★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理

各能级的能量高低顺序?

能量最低原理的概念 7页

构造原理:

注意：每一行对应一个能层，斜线方向表示电子的填充顺序

构造原理是绝大多数基态原子核外电子排布所遵循的顺序。

构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；

规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p

电子的填充顺序（能量由低到高）：

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

一句话：按能层次序书写，按构造原理填充电子。

电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s

5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

1s22s22p63s1

Na：

Ca？

Fe？

1.电子排布式

1s22s22p63s23p63d64s2

K

L

M

N

Fe

2 8 14 2

背过21-36号元素

2.简化电子排布式（电子排布简某某）

如：

Na：1s22s22p63s1

[Ne]3s1

表示钠的内层电子排布与上周期稀有气体元素Ne的核外电子排布相同

Ne：1s22s22p6

7页思考交流

3.外围电子排布式(价电子构型)

价电子层：

电子数在化学反应中可发生变化的能级。

如：

26Fe：3d64s2

19K：4s1

17Cl：3s23p5

主族元素的价电子为最外层电子

副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子

１．下列各原子的电子排布正确的是（　　）

A.Be　1s22s12p1

B.C　1s22s22p2

C.He　1s12s1

D.Cl　1s22s22p63s23p5

BD

课堂练习：

2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A Al 1s22s22p63s23p1

B O2- 1s22s22p6

C Na+ 1s22s22p6

D Si 1s22s22p2

D

课堂练习：

3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）

A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p

C

课堂练习：

课堂小结：

1.能层与能级，能级容纳的电子数

2.构造原理示意图

3.会写1-36号的电子排布式，

电子排布简某某

价电子式

作业布置：1、完成一遍过；

新知识，

新开始，

新收获。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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