张某某课件

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化 学 键------离子键第一章 物质的结构及变化职教中心 化学组 张某某学习目标：

1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。

　2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物。

重点：

离子键和离子化合物的涵义

难点：

用电子式表示原子、离子、离子化合物。化学键1、概念：化学上把原子之间相互接近而组合时，相邻原子（或离子）之间所存在的强烈的相互作用，称为化学键

2、分类：

离子键 共价键 金属键 离子键我们知道： 金属钠可以在氯气中燃烧现象：

反应式：剧烈燃烧，产生大量白某某、黄色火焰 思考与交流

1.画出钠和氯的原子结构示意图。

2.试解释氯化钠是怎样形成的。电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围 氯化钠晶体具有立方体结构。宏观定义： 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子键的性质：静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键元素：活泼的金属元素和活泼的非 金属元素 一、离子键定义： 含有离子键的化合物叫做离子化合物。存在物质：离子化合物思考 哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、MgO、K2SO4、

Na2CO3、Mg(NO3)2 、NH4Cl 等 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。电子式:原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。Na · ·Mg ·离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。H+Na+Mg2+Ca2+阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 [ 练习] 写出下列微粒的电子式：

硫原子， 硫离子， 氯原子， 氯离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时课堂练习：1、写出下列物质的电子式

KCl、K2O、Na2S、MgCl2

2、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是：

A、10与19 B、6与16

C、11与17 D、14与8小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 用电子式表示微粒或物质

作业：  1、用电子式表示下列物质： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O  2、课后思考： H原子与Cl原子是否也通过离子键结合在一起？ 再见[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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