高中化学《离子键》教学设计

以下为《高中化学《离子键》教学设计》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

高中化学《离子键》教学设计

唐县第二中学 张某某

一、教材学情、三维目标及教学重难点

教材分析、学情分析

本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

1、本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育,所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2、从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键

3.课标要求，化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键的形成”。

㈡、教学三维目标

知识技能：理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律，知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程。

过程与方法：（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解。

能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生探究能力、抽象思维和综合概括能力。

科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生对微观粒子运动的想像力。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

㈢、教学重点：离子键、离子化合物、电子式的书写。教学难点：离子键概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学方法：启发创设情境、小组合作自主探究学习教学模式。

二、教学过程设计

【问题探究】

我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？要想知道这些问题，我们就来学习<<第三节 化学键>>的《离子键》

【板书】第三节化学键 一、离子键

【定向自学】1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本 P21〔实验 1-2〕

【实验】通过播放视频与同学们一起观察实验步骤及现象。指导学会正确地观察和表达实验现象，同时和学生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法。

【展示交流】观察〔实验 1-2〕，让同学们来叙述观察到的实验现象。

【巩固训练】让学生说出实验现象，一名学生到黑板写出反应式。其他学生填表格 1

【问题探究】 钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。（投影或副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图）

【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？

【副板书】不稳定。（投影）

【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定）

【展示交流】 氯原子需要 1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。

【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），这样钠原子就变成了阳离子钠离子，氯原子变成了阴离子氯离子。（同时板书阴阳离子结构示意图），它们都达到了稳定结构。看来放弃有时也不失一种正确的选择。钠原子将电子给氯原子的过程中产生了感情，于是他们就相互吸引，形成离子键。

【定向自学】那么什么是离子键呢？请同学们阅读课本 P21。然后和学生一起回答离子键的概念。

【正板书】1、离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

【问题探究】钠离子和氯离子是否就完全拥抱在一起了呢？（即两种离子之间没有距离）

【展示交流】出示动画演示，进一步引导学生分析，阴、阳离子之间除了有静电引力作用外,离子内原子核与原子核之间斥力、核外电子之间斥力作用。让学生互相讨论，明确吸引和排斥的相互作用。

【精讲归纳】学生讨论后代表发言：当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。（任何事物都有矛盾的两方面，既对立又统一）

附：【副板书】（动画）

【问题探究】要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子，那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子？它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢？

【展示交流】学生讨论后回答：活泼金属(K、Na、Ca、Mg 等)与活泼非金属（Cl2、Br2 等）反应。ⅠA、ⅡA、ⅥA、ⅦA

【精讲归纳】并不是只有活泼的金属和活泼的非金属才能形成离子键，像 Na2SO4 、NaOH 、NH4Cl 中阴阳离子（带电原子团）之间也能形成离子键。

【巩固训练】下面我们一起来看一下表格2

当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

【问题探究】我们在初中学过的离子化合物，那么什么是离子化合物呢？请同学们看一下课本 P21。

【展示交流】【板书】2离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物）

【巩固训练】下列物质不是离子化合物的是(A)

A、 H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3

【定向自学】通过原子结构示意图，我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目，通过电子式我们仍然可以看到。那么什么是电子式呢？请同学们阅读课本 P21的资料卡片。

【板书】 3、电子式：在元素符号周围用“ . ”或“XXXXX”来表示原子最外层电子的式子。 （用点或叉都行！）

【精讲归纳】①原子的电子式：

举例讲解镁的电子式各种书写方式，最后强调对称结构更稳定，同时以轻松的语气说：同学们看连原子都知道对称是一种美。

【巩固训练】让学生上黑板写出电子式：Br Ca Na S K电子式

【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。

【精讲归纳】②离子电子式： Na+（以氯离子，钠离子为例）

1、非金属阴离子好不容易得到电子，因而它担心别人来抢电子，于是非金属阴离子要把电子保护起来，电子式要加括号。也就是要两标，即标〔〕及“ 电荷数 ”。

2、Na+ 对于金属阳离子，它已经失去电子了，因而它不用再担心失去电子了，因而金属阳离子的电子式就是其离子符号。

【巩固训练】写出下列微粒的电子式（学生上堂板书）：

溴离子；铝离子

【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。

【精讲归纳】③离子化合物电子式：根据①原子的电子式

②离子电子式，分析 Na+Cl- 电子式是否正确？

电子式：Na+

【巩固训练】学生上黑板写出离子化合物电子式： MgCl2

【精讲归纳】教师指出存在的问题，强调：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。

【巩固训练】Na2O

【板书】4、离子化合物的形成过程

【定向自学】现在我们已经学习了原子、离子、离子化合物的电子式，那么我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程。请同学们阅读课本 P22用电子式表示氯化钠的形成过程

（弧形箭头：表示电子的转移方向）

【巩固训练】 用电子式表示 K2S的形成过程。（学生练习）

【精讲归纳】教师指出存在的问题，纠错并强调。

1、使用箭号，不用等号 ，用弧形箭头表示电子的转移方向。

2、箭号右方相同的微粒不可以合并。

【精讲归纳】 请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。对学生的发言给予正确评价，并注意要点。（出示投影）

1、金属阳离子的电子式就是其离子符号

2、非金属阴离子的电子式要“两标”，即标〔 〕及“ 电荷数 ”

3、写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左 、右，不得合并。

4、用弧形箭头表示电子的转移方向。

5、箭号右方相同的微粒不能合并。

6．正负电荷总数相等。

【展示交流】学生回顾本节课学习了哪些内容？代表发言，其他同学补充。

1、离子键、离子化合物的概念， 2、 电子式及其书写注意事项

【巩固训练】

1、 下列物质中不含离子键的是（②⑥）

①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④KAl(SO4)2XXXXX12H2O ⑤NH4Cl ⑥H2SO4

A ①④⑥ B ②③⑤ C ④⑤ D ②⑥

2、下列化合物电子式书写正确的是(D)

【探究整合】：离子键的强弱及对离子化合物性质的影响

1．影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。

2．离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：r(Na＋)<r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。

3．由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。

4．很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。

【课堂小结】:本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质。

【作业】：1、写出下列的电子式：O S2- MgCl2 CaBr2

2、用电子式表示下列物质的形成过程：CaO MgCl2 KBr

3、下列哪些是离子化合物：H2S NH3 NaOH NaF

附：【板书设计】及【教学反思】：

【板书设计】 第三节 化学键

一、离子键

1．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（阴、阳离子间通过静电作用所形成）。

成键微粒：阴、阳离子；

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；

成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

2．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物）

3．电子式：在元素符号周围用“XXXXX”或“XXXXX”来表示原子最外层电子的式子。

4．离子化合物的形成过程（电子式表示）。

二、小结。

三、作业。

【教学反思】：

本节课是新的单元开始，内容比较抽象，给教学增加了难度。创设问题情景，再通过联想、讨论、探究、设疑等多种方式，引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过实验及分析使学生感受到化学键的存在；通过动画演示，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深对抽象概念的理解；最后设计多层次多类型的课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。

[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《高中化学《离子键》教学设计》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。