3.3.1乙醇
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清明时节雨纷纷，
路上行人欲断魂。
借问酒家何处有，
牧童遥指杏花村。
下列应用体现了乙醇的哪些性质或用途
(１)“中国汽车要喝酒”
(２)高烧病人擦拭酒精或白酒降温
(３)碘酒
(４)酒精灯和固体酒精
(５)“李白斗酒诗百篇”
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾车有关。
结构式：
CH3CH2OH或C2H5OH
羟基，写作－OH
分子式：
一.乙醇的结构
C2H6O
结构简某某：
第一节 乙醇
气 味：
无色透明
特殊香味
液体
比水小。在20℃时,密度是0.7893g/ml
跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
易挥发,沸点78.5℃
颜 色：
溶解性：
密 度：
挥发性：
状 态：
二.乙醇的性质
1.物理性质
常见的各种酒中乙醇的含量
[思考]
无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分?
★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被
其他原子或原子团所取代而生成的一系
列化合物称为烃的衍生物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、硝基(—NO2)、
等
[交流讨论]
1、乙醇与水都能与钠反应并放出气体，说明O—H键上的H原子能被钠原子取代。
2、由于CH3CH2 —和H原子对—OH的影响不同，乙醇和水与钠反应的速率和剧烈程度明显不同。
2.乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
含有-OH的物质一般都能与活泼金属反应放出H2
（置换反应）
2 mol —OH→1mol H2
乙醇与钠反应的速率
水与钠反应的速率
㩳
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧反应：优质燃料（清洁，可再生）
酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
C
[练习]
【探究二】
1、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
2.乙醇的催化氧化
红色变为黑色
黑色变为红色
催化规律：羟基碳上必须有氢，没有氢则不能发生催化氧化反应
14
H O－H
│ │
H－C－C－H
│ │
H H
＋
CuO
断O-H和相连碳上
的C-H
3.与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4=
橙红色
Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋ K2SO4＋H2O
绿色
布置作业
课时练习（十八）[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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