柳春雪优质课氧化还原反应

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第二章 化学物质及其变化

氧化还原反应

第三节

衡水中学化学组 柳春雪

感受氧化还原反应的存在

刚削好的苹果

放置30分钟以后的苹果

刚泡好的绿茶

放置2小时后的绿茶

感受氧化还原反应的存在

金属生锈

感受氧化还原反应的存在

学习目标

1.了解化学反应的不同分类方法。

2.会从元素化学价的变化，原子之间的电子转移的角度认识氧化还原反应。

3.会应用氧化还原反应的本质和特征判断氧化还原反应

4.能够说出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。

5.理解氧化还原反应的相关概念何其在生活中的应用

判断下列反应的基本反应类型

失去氧 ，被还原，发生还原反应

得到氧，被氧化，发生氧化反应

CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O

△

氧化反应和还原反应一定是同时发生!

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。

判断下列反应中各元素的化合价变化，并讨论氧化还原反应与化合价变化的关系

非氧化还原反应

氧化还原反应

特征定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应。

（1）2Na＋Cl2 = 2NaCl

（2） 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑

（3） Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4

（4） NaCl(s)+H2SO4===NaHSO4+HCl

（5）2H2O = 2H2+O2 电解

课堂练习 3 . 4见学案

在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？

(即元素化合价变化的实质是什么?)

例: 2Na＋Cl2 2NaCl

H2 ＋Cl2 2HCl

化合价的升降是什么原因引起的？

如何在上述两个反应中表达出来？

化合价变化的实质是什么呢？

0 0 +1 -1

钠在氯气中燃烧

0 0 +1 -1

本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

HCl 的形成过程

化合价升降的原因：共用电子对的偏移

H Cl

H Cl

如何表示氧化还原反应里反应里元素化合价变化及

电子转移情况

用双线桥表示出下列氧化还原反应中元素化合价的变化及电子转移情况

化合反应

分解反应

复分解反应

置换反应

氧化还原反应

非氧化还原反应

交叉分类图

化学反应

氧化还原反应

非氧化还原反应

数学集合图

氧化还原反应的应用

氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。但并不是所有的氧化还原反应都能造福于某某。有些氧化还原反应会给人类带来危害。例如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。因此，我们要学会科学、合理的运用化学知识，趋利避害，更好地为社会的进步，科学技术的发展和人类生活质量的提高服务。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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