氧化还原反应1

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氧化还原反应（第一课时）

**_* 李某某

学习目标：掌握氧化还原反应的特征和本质学会通过元素化合价来判断氧化还原反应

重点：　　1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。　　2、氧化还原反应的特征与实质

难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。

1、基本反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

一、化学反应的类型

A+B=AB 　 AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB

2、氧化反应和还原反应

讨论

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于

哪种基本反应类型？

点燃

点燃

初中时所学的氧化还原反应

讨论结果

同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反应类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反应氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样？

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？

二、氧化还原反应

1、什么叫氧化还原反应？

2、特征：

反应前后化合价发生变化（也是判断依据）

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应

[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应?

关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？

[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的

得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

结果：电子的得失引起了化合价的升降

失电子

化合价升高

得电子

化合价降低

结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降

氧化还原反应的定义：

凡是有电子得失（或偏移）的化学反应

氧化还原反应的本质：

有电子得失（或偏移）

4. 实质:电子发生转移(得失或偏移)

有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

3. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降

三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律

1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

3．置换反应：全部是氧化还原反应。

4．复分解反应：都是非氧化还原反应。

（ 1 ）、本质：

有电子转移

（ 2 ）、特征：

元素化合价发生变化

（ 3 ）、判断：

凡是有化合价升降的化学反应

就是氧化还原反应。

元素化合价均没有变化的化学

反应就是非氧化还原反应。

氧化还原反应的本质、特征、判断[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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