第二节 离子反应第二课时

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第二课时刘某某复习：1、下列物质①金属铜 ②固态NaCl 　③O2 　　 ④纯H2SO4 ⑤碳棒 ⑥ KOH水溶液⑦酒精水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖哪些电解质：哪些非电解质：哪些能导电：①⑤ ⑥⑧②④⑧⑨2、NH3、CO2、SO3是否是电解质否二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的

电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电

离成离子的电解质。 HCl、H2SO4、HNO3NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、NaCl 、AgNO3、BaSO4 、CH3COOH、H3PO4 、HClO、NH3.H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2本质区别：是否完全电离H2O1、溶液导电能力强弱并不完全决定于电解质的强弱,而决定于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数的多少. 　　　　　　　　　　　　　　　　启示２、BaSO4、CaCO3等难溶的盐，虽然难溶但溶解的部分却是完全电离的，所以它们不仅是电解质而且是强电解质。三、电离方程式的书写１.强电解质全部电离，用等号连接.

如：H2SO4=2H++SO42-书写下列物质的电离方程式：

HCl、 NaOH 、KCl、

Na2SO4 NaHSO4.　　NaHCO3练习2.弱电解质的电离：由于弱电解质是部分电离的，故用可逆号连接．

多元弱酸的电离分步进行，每步只给出一个氢离子．

多元弱碱的电离也是分步进行，高中阶段书写时一步到位．练习：写出下列物质的电离方程式Ｈ２ＳＯ３　　Ｈ３ＰＯ４　

Ｃu（ＯＨ）２ Fe(OH)3

NH3.H2O三、离子反应：

1.有离子参加的反应统称为离子反应.

2.电解质在水溶液中的反应属于离子反应.

练习:判断下列反应是否是离子反应1.AgNO3+NaCl=AgCl + NaNO3

2.NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

3.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 ↑ +H2O

4.NaOH+HCl=NaCl+H2O

5.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

↓△3.离子反应的类型(1).酸碱盐之间的复分解反应----离子互换反应.

反应条件:有难溶物出现

有气体生成

有难电离的物质生成:水,弱酸,弱碱

(2).有离子参加的氧化还原反应.三:离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

如：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反

应的实质是：

SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易某某的物质写成离子形式，

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学

式表示。

易溶于水、易某某:可溶性盐,强酸,强碱

不能拆的:氧化物,单质,气体,沉淀2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ==2AgCl↓+Cu2+

+2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓练一练：写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- == H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- == H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- == H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O第三课时如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易某某的物质写成离子形式，

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学

式表示。

易溶于水、易某某:可溶性盐,强酸,强碱

不能拆的:氧化物,单质,气体,沉淀2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ==2AgCl↓+Cu2+

+2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓练一练：写出下列反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- == SO32- + H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑

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