高中化学人教版必修一2.2《离子反应》课件

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离子反应第二章 化学物质及其变化 第二节 第一课时

酸、碱、盐在水中的电离

Company Logo1.含义：在水溶液里或熔融状态下

能导电的化合物。如:NaCl 一、电解质【注意】 ①电解质都是化合物（纯净物）。

Na（单质）、NaCl溶液（混合物）等不是电解质 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。

如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。能形成自由

移动的离子 Company Logo【练习1】

下列物质中属于电解质的有 ，

①NaCl溶液 ②NaCl ③Cu

④H2SO4溶液 ⑤H2SO4 ⑥ NaOH

⑦NaOH溶液 ⑧蔗糖 ⑨酒精

②⑤⑥闯关训练Company Logo电解质电解质的判断技巧——分类法酸：HCl、H2SO4、HNO3等

碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等

前提：化合物金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等Company Logo【练习2】下列物质中，属于电解质的是（ ）。DE A．二氧化碳 B．蔗糖

C．铝 D．硝酸钾

E. 氧化钙 F. 硫酸溶液

解析：从物质类别上说，酸、碱、绝大多数的盐

和金属氧化物属于电解质。闯关训练Company Logo化学与生活剧烈运动后也可以喝点淡盐水Company Logo二、电离1.含义：电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。 2.电离方程式：用化学符号表示电离过程。 如：H2SO4 = 2H+ + SO4 2- 【注意】1.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。

如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等 。

2.遵守电荷守恒定律和质量守恒定律Company Logo【练习3】 写出下列物质的电离方程式：

（1）HCl , HNO3 , H2SO4▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 酸的定义H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3 - HCl = H+ + Cl - 闯关训练Company Logo【练习4】

写出下列两组物质的电离方程式,并参照酸的定义给碱和盐下定义。

（2）NaOH , KOH , Ba(OH)2 （3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 闯关训练Company Logo（2）NaOH , KOH , Ba(OH)2 KOH = K＋ ＋ OH-

NaOH = Na＋＋ OH-

Ba(OH)2 = Ba2＋＋ 2OH-

▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)

的化合物。碱的定义 闯关训练Company Logo（3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 KNO3 = K＋ ＋ NO3-

NaCl = Na＋ ＋ Cl-

Fe2(SO4)3 = 2 Fe3＋ ＋ 3SO42-

NH4Cl = NH4+ + Cl-▲盐：电离时能生成金属离子[或铵根离子（NH4+）] 和酸根离子的化合物。盐的定义 闯关训练Company Logo【练习5】写出NaHSO4的电离方程式，并判断NaHSO4属于酸碱盐中的哪一类？闯关训练NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2- ▲盐：电离时能生成金属离子[或铵根离子（NH4+）] 和酸根离子的化合物。▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。Company Logo一、电解质

1.含义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2.电解质的判断技巧：酸、碱、盐、金属氧化物

二、电离

1.含义：电解质解离成自由移动的离子的过程

2.电离方程式：表示电离过程

3.酸碱盐的定义

【课堂小结】Company Logo【实验探究1】

1.NaCl晶体和NaCl溶液的导电性

把导线两端同时插入装有试剂的烧杯中，观察电流表的变化。不导电导电晶体的离子不能自由移动。形成自由移动的Na+和Cl-。指针不偏转指针偏转Company Logo【拓展】

2.熔融状态下的NaCl会不会导电？ 会！因为熔融状态下，NaCl中的离子（Na+和Cl-）可以自由移动。

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