沉淀溶解平衡教学设计 教学设计

以下为《沉淀溶解平衡教学设计 教学设计》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

教学流程示意图

教学环节

教 师 活 动

学 生 活 动

设计意图





环节1

引入

【引入】

在过量NaCl与AgNO3反应后的溶液中存在哪些阳离子？

思考：反应后溶液中存在哪些阳离子？

预期回答：

Na+、H＋、Ag＋或Na+、H＋

以学生熟知的反应提出问题，激发思考，引出新课。





环节2

建立和表达难溶电解质的溶解平衡



【指导实验】

指导学生完成实验及交流

【进行实验】取2mLNaCl溶液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，分成两份，然后向其中一支试管中滴加几滴KI溶液。观察、对比、记录实验现象。写出离子方程式。

【交流】实验现象



通过实验形成与学生原有认识的冲突，激发学生深入思考





【引导讨论】结合所学知识对上述现象作出合理解释，在小组内交流。问题：AgI是如何生成的？Ag＋从何而来？

【板书】

难溶电解质的溶解平衡

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

【思考表达】

通过分析、讨论，初步形成难溶电解质存在溶解平衡的概念。

提出问题。确定研究对象——AgCl平衡系统。





【引导讨论】指导学生进行小组讨论，从宏观、微观、符号三个角度描述沉淀溶解平衡。

【展示】学生讨论结果

【板书】

【小组讨论】

宏观(语言描述)：

微观(图示)：

符号：

【思考】分析沉淀转化过程



基于对以前所学相关平衡自主形成对难溶电解质溶解平衡的表述。





环节3

沉淀溶解平衡的应用

【过渡】

讲述

【板书】

二、沉淀溶解平衡的应用

【思考】应用沉淀溶解平衡能解决哪些问题？如何解决？

引导学生将注意力转向建立理论的使用价值方面。





【讲述】自然界的水多为硬水，含有较多的Ca2＋、Mg2＋，常利用生成沉淀的方法将其除去。

【指导实验】Ca2＋分别与同浓度CO32－和SO42－溶液的反应。

【问题】除去水中的Ca2+应选择哪一种试剂？依据是什么？试剂选择的原则是什么？

【板书】1.沉淀的生成

【进行实验】记录实验现象和所用试剂量，写出反应的离子方程式。

【汇报】看到沉淀，所用试剂量SO42－远大于CO32－。

【思考回答】用CO32－除去Ca2+，选择的原则是生成物溶解度更小。



用所学理论知识解决实际生活问题，

加深对沉淀生成的认识。





【过渡】

【问题情景】锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。如何除去水垢?

【指导实验】

碳酸钙和硫酸钙分别加入稀盐酸。

【交流展示】学案

【板书】2.沉淀的溶解



用酸。

观察。思维冲突：有沉淀不能被酸溶解，分析应该是那种物质。

【进行实验】从微观角度解释CaCO3溶于稀盐酸。用化学用语表达，用化学语言描述。



STS教育

加深学生对溶解平衡的认识，意识到溶解实质是沉淀溶解平衡向溶解方向移动。





【引导】提出问题

【引导探究】

【板书】3.沉淀的转化

提出假设、设计方案、交流讨论进行实验、得出结论。

用离子方程式表示实验原理，用符号和化学语言分析反应过程。

学生体验探究过程，深化对沉淀转化的理解。



环节4

深化

认识

【小结】复分解反应发生条件的进一步认识。

【思考】认识溶液中复分解反应发生条件的本质是平衡的移动。生成更难溶、更易挥发或更难电离的物质。

拓宽和加深对复分解反应的认识。



（五）学习效果评价设计

根据新课标要求，本节课学生学业评价主要有两方面：一方面是纸笔评价，另一方面是过程表现性评价。纸笔评价是通过思考题或测试题看学生对本节课知识点掌握的情况，是否达到知识与技能目标。过程表现性评价是反映学生学习本节课的过程情况，是否达到情感态度与价值观目标。上面两方面综合对学生进行评价，量化评价与质性评价的结合。

【知识与技能评价】

牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）的物质保护着，它在唾液中存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s)/5Ca2+ (aq)+ 3PO43-(aq) + OH-(aq)。

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：______________________________________；

根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？____________________；

已知Ca5(PO4)3F(氟磷酸钙)的溶解度比Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）更小，请你解释使用适量的含氟牙膏能防止龋齿的原因，并尝试写出反应离子方程式。

【过程性评价】

通过本节课的学习，你认为你能做到的是( )

A．能写出难溶电解质溶解平衡的表达式，并说出其含义

B．能运用平衡观点解释沉淀生成、溶解和转化的本质

C．通过对实验的比较分析，能归纳出电解质在溶液中反应的本质过程是平衡的移动

D．对难溶电解质在溶液中的行为提出假设和证据，并能分析理论模型的合理性

E．能描述物质溶解性相对大小、沉淀与溶解等的辩证关系

F．能体会到平衡理论在解决生活中实际问题时的指导作用

（六）教学反思

本节课教学充分体现了新课程理念，实验探究与思维探究并重，注重培养了学生的自主探究能力，注重了学生的个性体验，充分调动了学生的主动性和积极性。在教学过程中，教师以化学知识为载体，积极创设问题情景，让学生自己思考设计，充分发挥学生的主体地位，多让学生或引导学生书写或表达，强化思维加工和知识获取的过程，让学生在自主探究和问题驱动下感悟知识、形成方法，使知识结构化，最终让学生得到的不仅仅是知识，更重要的是获取知识的方法和成功体验。这样的课师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示，并且对于学生科学素养的提高非常有益。这节课由表及里，由易到难，一步一步地探讨沉淀溶解平衡及其移动的本质。

【附件1：板书设计】

【板书设计】

难溶电解质的溶解平衡

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的生成

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

Ca2+＋SO42－＝CaSO4↓

2．沉淀的溶解

3.沉淀的转化





【附件2：学案】

思考：过量NaCl溶液和AgNO3溶液反应后，溶液中的阳离子有哪些？_______________。

【实验1】

现象：





离子方程式：





文字解释：





AgCl溶解平衡的符号表征：





【实验2】

/

注意比较两种溶液用量差异

现象：





离子方程式：





文字解释：



【实验3】

/

现象：





离子方程式：





用平衡理论解释CaCO3溶于稀盐酸(符号表达)：





【实验4】除去CaSO4的实验探究

画出实验操作示意图

现象：





实验原理(离子方程式)





反应过程分析(符号表达、语言描述)





[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《沉淀溶解平衡教学设计 教学设计》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。