教案(1)

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难溶电解质的溶解平衡

教学重点：难溶电解质的溶解平衡影响因素

教学难点：浓度的影响

教学过程：

基础知识的复习：

1、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？

2、影响溶解平衡的因素：

1）内因：电解质本身的性质

2）外因：遵循平衡移动原理

3、溶度积

MmNn(s)
mMn+(aq) + nNm-(aq)

KSP=[c(Mn+)]m·[c(Nm-)]n

意义：一定温度下， KSP是常数，溶度积越小电解质溶解度则越小

1、下列说法中正确的是 （ ）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）

A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率

相等

C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相

等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉

淀物，将促进溶解。

难点突破：

1、25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.0050L、0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？

　　[Ksp(AgCl)=1.80×10-10]

2、沉淀的生成

A、调节PH法

例如除Fe3+，加氨水调pH至7----8 ，生成Fe(OH)3沉淀

B、加沉淀剂法

例如除Cu2+、Hg2+加入Na2S、H2S等生成CuS、HgS沉淀

例题：在1L含1.0×10-3mol(L-1 的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×10-10 mol2(L-2

3、沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?

4、沉淀的转化

1、有关AgCl沉淀溶解达到平衡时说法不正确的是（ 　）

　　A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解继续进行，但速率相等

　　B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl的溶解度增大

　　D.向溶液中加入NaCl固体，AgCl溶度积不变。

２、将足量BaCO3分别加入①30mL水，②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液，③ 50ml0.01mol/LBaCl2溶液，④100ml0.01mol/L盐酸溶液中溶解至饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序。

3、298K时，AgCl的溶解度为1.79×10-2g,设饱和溶液

的密度ρ=1.0g/mL,求该温度下AgCl的溶度积。

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