3.4沉淀溶解平衡.ashx

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《难溶电解质的溶解平衡》

1．了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2．运用溶度积常数来简单分析沉淀的溶解、生成

【学习重点】难溶电解质的溶解平衡

【学习难点】难溶电解质的溶解平衡学习目标【目标一】溶解平衡

1．溶解度和溶解性：

难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

严格0.01g10g难溶2.溶解平衡AgCl(s) Cl－(aq) + Ag+(aq)

AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立动态平衡：

沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了 反应不能完全进行到底。Ag+、Cl-Ag+、Cl-吸引沉淀Ag+、Cl-3．溶解平衡的特征是什么？动态平衡

沉淀速率和溶解速率相等

溶液中离子浓度及沉淀的质量一定，不再变化

条件改变时，溶解平衡要发生移动书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 【导练】C导思(1)内因：物质本身的性质决定，不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大。 影响溶解平衡的因素有哪些？ 4．影响平衡的因素导思⑵外因：温度和浓度①温度：一般难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，有利于沉淀的溶解。

特例：Ca(OH)2及所有气体

②加水：平衡向溶解的方向移动；

若存在固体，固体量减少，但离子浓度不变。③同离子效应：【注意】

① 绝对不溶的电解质是没有的。

② 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③ 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。对于常量的反应来说，0.01g是很小的，当溶液中残留的离子浓度

＜1×10－5mol/L时，沉淀就达到完全。

【应用】判断某个离子是否沉淀完全，计算离子浓度与10－5mol/L的关系。导练AB2．下列说法中正确的是（ ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓

度为零C3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A.开始时，溶液中各离子浓度相等 B.平衡时，离子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 全沉淀时的pH为11.1) (　　)

A．NaOH　　　　　　　 B．Na2CO3

C．氨水 D．MgOD[关键一点]

在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：

Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入 (　　)

A．NH4NO3 B．Na2S

C．MgSO4 D．CH3COONaA[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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