离子推断
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一轮复习课
离子推断
考纲要求
了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
学习目标
能根据离子反应发生的条件，准确推断溶液中能大量共存的离子。
总结：1、离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、
(2)互斥原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
归纳总结
(3)电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
归纳总结
1.某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是___________________________。
答案
课堂探究
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_________________，可以排除的离子是___________。
(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：____(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：______________
_______________________________________________________________
_____________________。
答案
解析
思路点拨
Cl－
取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－
思路点拨 本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。
课堂探究
a.取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
b.另取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分
反应后过滤得到4.66 g白色沉淀；
2．某工业废水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NH4＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种，为确定其成分，设计如下实验：
课堂探究
答案
解析
c.另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加
NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。
根据上述实验和图表数据回答下列问题：
(1)该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。
课堂探究
解析 由a知一定含有Na＋；由b知沉淀一定是硫酸钡，因此一定存在
物质的量是4.66 gXXXXX233 gXXXXXmol－1＝0.02 mol；根据c的图像可知开始即产生沉淀，达到最大值后沉淀不变化，这说明还含有铵根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氢氧化铝，即一定存在铝离子，不存在镁离子、铁离子和碳酸根离子。氢氧化铝是0.78 g，物质的量是0.01 mol，消耗氢氧化钠是0.03 mol，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液是30 mL，则氢氧化钠的物质的量浓度是0.03 molXXXXX0.03 L＝1.0 molXXXXXL－1；与铵根反应消耗氢氧化钠溶液10 mL，物质的量是0.01 mol，则铵根是0.01 mol。根据以上分析可知该工业废水中一定不存在的离子有Mg2＋、Fe3＋、
课堂探究
(2)c(NaOH)＝_____________。
(3) 是否存在？______(填“存在”“不
存在”或“不确定”)，理由是______________
___________________________________________
_____________________________________________________________。
答案
解析
1.0 molXXXXXL－1
存在
由题意得，溶液
中n ＝0.02 mol，n(Al3＋)＝0.01 mol，
＝0.01 mol，且含有Na＋，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有
课堂探究
总结：2、电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
归纳总结
答案
A.至少存在5种离子
B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 molXXXXXL－1
解析
√
3．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
课堂探究
课堂探究
(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出
(3)第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A.溶液中不可能含有NO3- B.溶液中不可能含有Fe2+
C.溶液中不可能含有Fe3+ D.溶液中不可能含有SO32-
答案
√
4．某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离，I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO3-）：
学以致用
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A.K＋一定存在 B.Ba2＋、Mg2＋一定不存在
C.Cl－一定存在
答案
√
解析
5．有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
学以致用
A项，根据电荷守恒， K＋一定存在，正确；
B项，Ba2＋、Mg2＋一定不存在，正确；
C项，无法判断Cl－ 是否存在，错误；[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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