离子反应、离子方程式

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离子反应、离子方程式理解离子反应的本质。01能进行离子方程式的书写及正误判断。02能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。03电解质的有关概念011.电解质导电的原因及影响因素?根据???????????????????????????????????，可以判断是否为电解质。?

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。?

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。?

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。?

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。离子反应?02离子反应是指???????????????????????????????????????。?

1.离子反应的类型及其发生的条件?

（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：?BaSO4＋H2SO4%PBaSO4↓＋2H2O?

Na2CO3＋2HCl%P2NaCl＋CO2↑＋2H2O?

NH4Cl＋NaOH%PNH3·H2O＋NaCl?

这些反应的共同特点是：

反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：????????????

CaCO3＋CO2＋H2O%PCa(HCO3)2?

此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。?

（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：????????????????????????????????。?书写离子方程式时应注意的问题031）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。?

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。?

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+%PCO2↑＋H2OThank You!

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