离子反应

以下为《离子反应》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

第二节 离子反应第一课时学习目标

1、能够复述电解质的概念，会判断电解质与非电解质，能判断物质是否导电。

2、能说出电离的概念。

3、会书写强酸、强碱、易某某性盐的电离方程式。溶液导电性实验NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液蒸馏水 (1)属于化合物，(2) 属于“酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水” 。1、电解质的判断程序： (1)属于化合物，(2)不属于“酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水”。2、非电解质的判断程序：一、电解质和非电解质1、下列物质中属于电解质的是

A. 铜丝 B. NaCl溶液 C. 酒精 D. K2SO4练习2、下列说法中正确的是

A. 金属能导电，所以金属是电解质

B. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电

C. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

D. 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 3、有下列物质：①氢氧化钠固体 ②Al丝 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤CO2⑥硝酸 ⑦熔融氯化钠 ⑧氨气 ⑨BaSO4 ⑩石墨

请用序号填空：

(1)属于电解质的是 ；

(2)属于非电解质的是 。

化合物本身电离出的离子导电，才属于电解质。 电解质在水分子作用下，产生自由移动离子的过程叫电解质的电离。3、电离一、电解质和非电解质电解质溶液导电的原因 金属（或石墨）导电的原因是金属（或石墨）中存在自由移动的电子。

3、有下列物质：①氢氧化钠固体 ②Al丝 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤CO2⑥硝酸 ⑦熔融氯化钠 ⑧氨气 ⑨BaSO4 ⑩石墨

请用序号填空：

(3)能导电的物质是 。

能导电的物质：电解质溶液、熔融电解质、金属、石墨练习4、写出下列物质在水中的电离方程式

HCl、HNO3、H2SO4

KOH、Ba(OH)2

MgCl2、Fe2(SO4)3、(NH4)2CO3

NaHCO3、NaHSO4

4、电离方程式一、电解质和非电解质用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl ＝ Na++Cl— 练习第二节 离子反应第二课时学习目标

1、能背诵物质溶解性口诀，能正确判断常见物质溶解性。

2、能说出书写离子方程式的步骤，并能书写简单的离子方程式。旧知复习

1、三大强酸是 。

2、四大强碱是 。

3、溶解性

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；

盐酸除了银某某，硫酸难溶是钡铅；

碳酸以及亚硫酸，可溶只有钾钠铵；

溶碱钡加钾钠铵，微溶目前有四个。练习：

指出下列物质在水中的溶解性，用“易某某、微溶、难溶”填空。

(1)Ba(OH)2 (2)Ag2CO3

(3)Ca(OH)2 (4)NH4NO3

(5)KHCO3 (6)MgCO3

(7)MgSO4 (8) Al(NO3)3

(9)CuCl2 (10) Fe2(SO4)3(1)写：书写化学方程式，注意配平。

(2)拆：将强酸、强碱、易某某于水的盐拆成离子。

(3)删：删去反应前后没有变化的离子。

(4)查：检查是否符合元素守恒、电荷守恒等。1、书写步骤1、碳酸钾溶液与硝酸反应。

2、锌与硝酸铜溶液反应。

3、稀盐酸除铁锈(Fe2O3)。

4、大理石与盐酸反应。

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

6、实验室制H2

7、盐酸与氢氧化镁反应

8、CO2通入足量的澄清石灰水

9、小苏打与盐酸混合练习二、离子方程式书写作业：

课本：P33—34

3-6、8、9、11第二节 离子反应第三课时学习目标

1、能解释H++OH—=H2O的含义。

2、会书写酸碱中和反应、生成弱酸(或弱碱)的离子方程式。

3、能说出复分解型离子反应发生的条件。

4、能根据离子方程式书写化学方程式。1、盐酸与NaOH溶液混合

2、硫酸与KOH溶液混合

3、硝酸与氢氧化钡溶液混合2、探究离子反应的实质4、稀盐酸与Cu(OH)2反应

5、稀硝酸与氨水混合

6、醋酸与KOH溶液反应

7、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应例：H++OH—=H2O代表的是哪一类反应？代表的是强酸与强碱反应，生成易某某于水的盐和水的反应。离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子方程式。练习：

课本P34

10题2、探究离子反应的实质例：复分解反应的实质？生成沉淀、气体，弱电解质(弱酸、弱碱、水)写出下列反应的离子方程式

(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

(2)CH3COONa溶液与HCl溶液混合第二节 离子反应第四课时学习目标

1、巩固与深化前三课时的内容。

2、会判断复分解型离子共存。1、三大强酸是 。四大强碱是 。

2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．乙醇 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

3、下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B．溶于水后能电离出H+得化合物都是酸

C． BaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质

D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的

溶液里自由移动的离子数目多

4、用“易某某、微溶、难溶”填空。

(1) MgSO4 (2)Ag2CO3 (3) Ba(OH)2 。

(4)Cu(NO3 )2 (5)KMnO4 (6)NH4HCO3 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 液与(过量或少量)稀盐酸溶液

3、碳酸氢铵与(过量或少量）NaOH溶液

4、Ba(OH)2溶液与(过量或少量)小苏打溶液

5、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性

6、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀

7、碳酸氢钙溶液与(过量或少量)烧碱溶液

1、用稀硫酸除去铝片表面的氧化膜

2、铝片插入硝酸汞溶液中

3、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合

4、二氧化碳通入足量的NaOH溶液中

5、醋酸溶液与KOH溶液混合

6、小苏打固体溶于稀硫酸

7、硫酸镁加入稀氨水中

8、氢氧化铁溶于稀硫酸

9、碳酸钡与稀盐酸混合

10、醋酸溶液与稀氨水混合

[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

以上为《离子反应》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。