2018.2.3.1 氧化还原反应

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第三节 氧化还原反应第一课时分类标准：氧化反应：还原反应：得氧失氧的情况。物质得到氧的反应。物质失去氧的反应。复习旧知分类结果：请列举两个氧化反应和两个还原反应的实例。学生活动一得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）同时发生凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。概念一：学生活动二请同学们分析自己写出的氧化还原反应中元素的化合价发生了什么样的变化，完成下列表格中的内容。1、从化合价升降的角度分析凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应概念二：分类标准：氧化反应：还原反应：化合价升降的情况。化合价升高的反应。化合价降低的反应。练习:下列反应中属于氧化还原反应的是( )

A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　

B.Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH

C.2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑

D.H2 ＋ Cl2 ＝＝ 2HCl

E.2Na ＋ Cl2 ＝＝ 2NaCl

F.CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2OＣＤＥ学生活动三 以氯化钠和氯化氢的形成过程为例，从微观角度分析元素化合价变化的原因。

1、请画出钠原子、氯原子、氢原子的原子结构示意图

2、分析钠原子变成钠离子、氯原子变成氯离子的变化过程，为什么原子有变成离子的趋势呢？

3、那氢原子的稳定结构是什么样的？氢原子和氯原子相遇后又如何满足彼此达到稳定结构呢？离子化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+2、从电子得失角度分析：本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移概念三：学生活动四1、四种基本反应类型包括哪些？

2、完成表格，分组判断。

3、总结四种基本反应与氧化还原反应之间关系。氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系是不是部分是

部分不是不是是部分是

部分不是是是都是不是不是都不是[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。基本反应与氧化还原反应的关系：非氧化还原反应投影练习例1 下类反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A SO3+H2O==H2SO4

B 2FeCl2+Cl2==2FeCl3

C CaO+H2O==Ca（OH）2

D 2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3B、D一、氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。

◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

是氧化还原反应的特征，可作为判断依据。

◆从电子转移角度分析

有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

揭示氧化还原反应的本质。 按下列要求各举一个符合条件的化学

反应，并写出化学方程式，并判断是

否是氧化还原反应作 业[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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