第二节 几种重要的金属化合物Al

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第二节 几种重要的金属化合物

第二课时 铝的重要化合物

氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3

二、铝的重要化合物

1、氧化铝（Al2O3）

①物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050℃)

(天然产物称作刚玉)

笔记

精美的氧化铝陶瓷制品

耐火坩埚

耐火砖

燃器具点火瓷头

Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器

氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。

笔记

②化学性质：与酸溶液和强碱溶液反应

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

离子方程式为:

离子方程式为:

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应， Al2O3是两性氧化物。

结论：

视频

笔记

Al2(SO4)3+6NH3XXXXXH2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

2、氢氧化铝Al(OH)3

实验3 —7

1)制备

制取氢氧化铝

视频

记住了！

与强碱反应

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱

[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。

2)两性

与强酸反应

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

视频

白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。

Al2(SO4)3 ＋6NaOH

＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4

Al(OH)3＋NaOH

＝NaAlO2＋2H2O

Al2(SO4)3 +6NH3XXXXXH2O

=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3与NaOH、NH3XXXXXH2O均可反应生成Al(OH)3↓,

Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。

NaOH

氨水

笔记

3）Al(OH)3的不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易某某。

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取

氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?

答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。

笔记

笔记

4）氢氧化铝的用途

胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔

此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：

Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O

我会解释

3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O]

俗名明矾，无色晶体、

易溶于水，是一种复盐，

常用作净水剂。

KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-

阅读：资料卡片——硫酸铝钾

课堂小结

①、实验室制法

②、两性氢氧化物。

1、氧化铝

两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

2、氢氧化铝

Al2(SO4)3+6NH3XXXXXH2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O

③、不稳定性

④、用途：医用的胃药。净水。

1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）

Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水

C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀

出来，适宜用的试剂是（ ）

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水

练习

√

√

√

4．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．FeCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

5．0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）

A．78g B．15.6g

C．7.8g D．3.9g

AD

C

6．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）

A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL

C[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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