王某某---氧化铝和氢氧化铝教案

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氧化铝和氢氧化铝教案

【教学目标】

1．初步掌握氢氧化铝的两性、主要用途以及氢氧化铝的两种电离方式。

2．掌握氢氧化铝的制备方法

3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

【教学重点和难点】

氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。

【教学指导思想】

突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。

【教学媒体】实验? 投影? 样品

【教学过程】

[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。

[引入] 上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？

[学生]

化学成分都是氧化铝

[连接]

我们知道，氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是否与氧化铝一样既可以和酸反应，又可以和碱反应呢？由于实验室没有氢氧化铝，我们需要现场制备。根据你们学的氢氧化物，讨论一下，我们可以用什么试剂来制备？

[学生讨论]

氧化物和水，碱和盐（让两名学生起来回答）

[教师]

a、Al2O3和H2O、b、铝盐和碱（给予评价）所以可以用什么试剂

[学生] 铝盐和碱

[教师]

现有2 mol.L - 1 AlCl3溶液、6 mol.L-1氨水（弱碱的代表）、6 mol.L-1NaOH溶液（强碱的代表），制备少量氢氧化铝，观察并记录实验现象。

[分组实验] 取大小不同的两支试管，分别装入等量的氯化铝溶液，同时向其中滴加氨水及氢氧化钠分别至过量(请同学们边实验边注意观察沉淀的生成情况，并将实验现象进行记录)

[学生]

滴加氢氧化钠的先产生了沉淀，继续滴加氢氧化钠后沉淀溶解了，而滴加氨水的产生沉淀后，继续滴加却未被溶解？

[教师] 新生成的白色物质是什么？

[学生] 氢氧化铝

[教师]

氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，那么滴加氢氧化钠的这支试管有没有最终得到氢氧化铝

[学生]没有

[教师]

（将氢氧化钠那支试管放在一边），等我们探究完了氢氧化铝的是否具有两性后再来解释这个问题（将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成四份）下面请四位同学来帮忙协助实验。

[教师]一位同学演示一个实验，分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）强碱（氢氧化钠）弱碱（氨水）滴加到氢氧化铝胶体中去。请同学们注意观察

[学生甲] 氢氧化铝+氢氧化钠（溶解）

[学生乙] 氢氧化铝+氨水（不溶解）

[学生丙] 氢氧化铝+盐酸（溶解）

[学生丁] 氢氧化铝+碳酸（弱酸自带）（不溶解）

[教师]

小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却不与弱酸、弱碱起反应。好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（氢氧化铝能与酸反应生成盐和水，体现了它的碱性）

Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+ 2H2O（氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，体现了它具有酸的性质），所以我们将氢氧化铝称为两性氢氧化物。氢氧化铝是高中阶段要求掌握的也是非常典型的一种两性氢氧化物。

【教师】

好，现在我们再回到制备氢氧化铝的这个问题上（拿出刚才制备氢氧化铝的试管）。同学们讨论一下，为什么氨水可以制得氢氧化铝，而氢氧化钠滴加到氯化铝会产生沉淀却又溶解呢？请讨论，等会请一位同学来回答。

[学生]

氯化铝和氨水反应，可以得到沉淀 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 于Al(OH)3的性质的叙述错误的是

A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀

B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物

C、Al(OH)3 能溶于氨水

D、Al(OH)3属于两性氢氧化物

2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：

A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Na2SO4 D．Na2CO3

4、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？

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