氧化还原某某方某某配平李荣

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氧 化 还 原 反 应方 程 式 的 配 平高一化学 李 荣***学学习目标 学会利用化合价升降法配平氧化还原某某方某某学习重点学习重点化合价升降法什么是氧化还原某某？

判断氧化还原某某的依据是什么？

常用的化学方某某配平的方法有哪些？预习与思考有元素化合价变化的化学反应。有元素化合价变化。观察法、最小公倍数法、奇数配偶法。典例分析1C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 ↑ + CO2↑0+4+5+4化合价升高4化合价降低14和1的最小公倍数为4× 111× 4442学生练习 C+ H2SO4(浓)—— CO2 ↑ + SO2 ↑ + H2O

S+ HNO3— SO2 ↑ + NO ↑ + H2O1 2 1 2 23 4 3 4 2

1、配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化剂中某元素化合价降低总数相等。2、配平步骤：（1）标出有变化的元素化合价。（2）计算有关物质化学式里元素的化合价升降值,求最小公倍数，使元素化合价升降总数相等。( 3 )确定有元素化合价变化的物质的计量数。( 4 )从已确定计量数的物质出发，用观察法确定其它物质的计量数。( 5 )检查原子是否守恒，电荷是否守恒。Cu + HNO3 ------ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4化合价升高2化合价降低12和1的最小公倍数为2× 111× 2222典例分析2+24补充2个不变价的N原子学生练习Fe+H2SO4（浓）—Fe2（SO4）3+SO2 ↑ +H2O

Al+ HNO3— Al（NO3）3+ NO ↑ + H2O2 6 1 3 61 4 1 1 2Cl2 + KOH（浓）---- H2O + KCl + KClO30+5-1

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