一.2.1 物质的量的单位——摩听课

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高中三年，一场没有硝烟的战争！

你愿做看客，还是奋勇争先的战士？物质的量的单位——摩尔第二节 化学计量在实验中的应用想一想?1.你知道古代曹某某称象的故事吗？曹某某在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ 积小成大，聚微为宏你所熟知的知识C + O2 = CO2个数：质量数：1个12g1个1个44g32g 宏 观（质量） 微 观(分子数)?【疑问】物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千克(公斤)秒安 [培]开[尔文]坎[德拉]摩[尔]mkgsAKcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量一、物质的量（符号：n）P11

表示含有一定数目粒子的集体的物理量

单位：摩尔（简称“摩”）（mol）如：H2SO4的物质的量，不能简化为 H2SO4的量

1 摩尔氧

1 摩尔氧原子

2 摩尔中国人

3 摩尔H2O

物质的量 是一个专有名词，由四个字组成 ，是 一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。

粒子 指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子 、原子团等；粒子要指明,一般用化学式表示。注

意√ 1 mol O× 不是微观粒子√ 3 mol H2O× 要指明粒子的对象思

考生活小常识一打铅笔 = 12 支一打啤酒 = 12 瓶国际规定：

0.012kg 12C 所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约 6.02×1023 个 即 NA≈6.02×1023mol-1

国际规定：

1mol任何粒子集体都约含有6.02×1023常数个微粒。即：阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。 阿伏加德罗常数:12克 12C 中含有的碳原子数，符号为NA 。（NA）阿伏伽德罗常数到底是多大的数字？例2．如果每只蚂蚁身长 0.5 厘米，身宽 0.1 厘米，那么，6.02×1023 只蚂蚁就可覆盖 23 403 个地球表面。例1．6.02×1023 粒大米，平均分给 60 亿地球人吃，地球人可吃1千3百多万年。

【思考】1、1 mol C中约含有___________个碳原子

2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子

3、1 mol Na2CO3中约含有_____mol Na+、______mol 离子，共含有离子的个数为______________个。

6.02ㄨ1023 0.3× 6.02ㄨ1023213×6.02ㄨ1023阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N =NA× n【归纳】在0.5 mol O2 中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为：N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。【例题一】= 0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1在 0.5 mol O2 中含有的氧原子数目是多少？

解：O2的氧原子数为:N = n ×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023 mol-1

= 6.02 × 1023 答：O2 的氧原子数为 6.02 × 1023 个。【例题二】1 mol H2O中含有多少摩尔H，多少摩尔O？H2O2 HO 1 21NA2NANA1mol2mol1mol推出粒子之间的个数比等于物质的量之比。【例题s三】小试牛刀1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 121.52. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO,

molS molH1.806×10231.20.30.63 巩固提高阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NNA n=归纳整合总结要点：物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2.1摩尔粒子的数目是0.012Kg 12C中所含有的碳原子数目，约为6.02×1023 个3.1mol粒子的数目又叫阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的符号为NA ，单位为mol-14.使用摩尔时必须指明微粒（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）的种类5.物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系：

练习1.1molH2O中含有 个水分子

个H

个O

个质子

个电子6.02×1023 或 NA6.02×1023 1.204×1024 6.02×1024 6.02×1024 或2 NA或 NA或10 NA或 10NA2. 0.1molMgCl2中含有 个Mg2+ 个Cl-0.1NA0.2NA3. 0.1molH2O中与 molCO2所含O数目相同，与 个CH4分子中所含H数目相同0.053.01×1022 4. 2NA个H2是 molH22

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