物质的量教学设计

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物质的量教学设计

一、教材分析

本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导， “物质的量”的应用贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。

?二、教学目标1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位?

2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念?3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算

三、过程与方法： 1、学生演绎推理、归纳总结能力和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

四、 情感态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

五、教学重点 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量使用时的注意事项及三者之间的计算

六、教学难点 如何深入简出的引出这些抽象的概念

七、教学过程

[引入] 1、古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一个难题，让他在半个小时内数出十万粒大米做为聘礼，你来帮帮可怜的王子。

2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？ 学生利用已有质量知识，大胆设想，提出解决方案 引课创设场景、提出问题、小组讨论交流、直接抓住学生好奇心和求知欲 同学们能不能从大化小或从小化大方面解决这两个问题呢？

[交流，得出结论]计量的意识，引 导学生学会分析问题 提供参考资料，1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。

[问题推进] 国际规定，1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（用NA表示）。 讲解6.02XXXXX1023的大小 1mol粒子集体所含的粒子数(NA) =0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02XXXXX1023 n=N/NA

[ 思考] 1mol是多少呢？ 那物质的量与微观粒子之间是什么关系呢？ 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。 单位物质的量的物质所具有的的质量叫做摩尔质量,单位是g/mol n=m/M

1mol的水中有6.02XXXXX1023个水分子，那么物质的量与宏观质量有什么关系呢？1mol水的质量是什么呢？ 摩尔质量与物质的量有什么关系呢？

物质的量： 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 2.摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 3.使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合 阿伏加德罗常数（NA）： 定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准，为6.02XXXXX1023 摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：摩尔质量M=m/n ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位

八、．板书设计

第二节 化学计量在实验中的应用

第一课时 物质的量的单位---摩尔

一、物质的量：是一个物理量。

表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。

二、摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为mol.

1mol粒子集体所含的粒子数=0.012 kg12 Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02XXXXX1023

三、阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号NA，单位是mol－1 。

1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

NA =0.012 kg12 Ｃ所含碳原子的数目≈6.02XXXXX1023

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