高中化学第一章_第二节化学计量在实验中的应用课件_必修1

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第一章从实验学化学 第二节

化学计量在实验中的应用【复习】 熟悉的知识

2H2+O2 2H2O

4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：点燃 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号n物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量及其单位 —— 摩尔使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

回答问题

物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？

【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。

A.1mol氢

B. 1mol CO2

C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意 (近似值： 6.02ㄨ1023个粒子)

同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。规定：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其单位是mol－1，符号为NA 。2.阿伏加德罗常数 NA≈ 6.02×1023 mol－1？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N =NA× n物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：公式一：n=NNA粒 子个数

(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 变换为 N= n × NA【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比

例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目

是多少？解：O2的分子数为N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目

是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1

= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。练习1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。（1）1mol氧。（ ）（2）0.25molH2O 。（ ）（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。

（ ）×√×××√练习 1 、0.5molH2约含有氢分子数 个2、 1molNaCl约含有氯离子数_____________ 个3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个4、 1. 204?1024 个水分子物质的量为_____mol3.01 ? 10236.02 ? 10232.408 ? 10242

5、2mol CO2中含有 mol C和 mol O，

含有 个CO2分子。

6、 mol H2O中含有的氧原子数

1.5mol CO2中含有的氧原子数相同241.204 ? 102432.选择题⑴ 摩尔是（ ）

A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位

C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1B3.填空题 （4）1mol H2SO4中含______________个S原子，_____________个O原子，_____________个H原子，_________ mol O 。（1）1mol O中约含有_______________个O原子；

（2）4mol O2中约含有_________molO原子；

（3）3mol H2SO4中约含_________________个H2SO4 分子，可解离出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH-113.摩尔质量定义：单位物质的量(即每mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g · mol-1182712569818g27g12g56g98g结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1、 M(H2O)= 。

2、M( NaCl)= 。

3、M(SO42-)= 。

4 、M(OH-)=_________________练习1、 M(H2O)= 18 g · mol-1

。

2、M( NaCl)= 58.5 g · mol-1

3、M(SO42-)= 96 g · mol-1

。

4 、M(OH-)=___17_g · mol-1

_____________练习摩尔质量物质的量质量m = M× n物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：公式二：n=mM质量

(m) ×M ÷ M物质的量(n) 变换为 m= n × M例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？【练习】1.课本P13学与问2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）

A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4

D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1

C、 2a mol-1 D、a mol-1B 【讨论】你给摩尔体积下一个定义？ 单位物质的量(每mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。1mol物质体积 相同吗？？？1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积22.422.422.422.4课本14【科学探究】1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态你得出什么结论? 在相同条件【同温同压】下，等物质的量（如1mol ）

固体或液体的体积一般各不相同，

但气体的体积却几乎完全相同。 结论:物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素1.粒子数目2.粒子的大小3.粒子之间的距离二、气体摩尔体积概念：单位物质的量(每1mol)气体所占的体积叫气体摩尔体积

符号: Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。≈22.4L/mol （标况下） 0.282m标准状况下的气体

摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)

0℃、 1.01×105 Pa

对象：任何气体

物质的量：1mol结论体积约为22.4LAttention： １摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标况下标况下NO2 的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：单位应为L/mol是对是错气体摩尔体积物质的量气体体积V =Vm× n物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系：公式三：n=VVm气体体积

(V) ×Vm ÷ Vm物质的量(n) 变换为 V= n × Vm例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol1.在标况下

1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？

2) 33.6LH2 的物质的量是多少？

练习11.2L1.5mol [阿伏加德罗定律]

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。三、物质的量在化学实验中的应用定义：表示单位体积（每1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式四：CB=单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度溶液的体积[练习]1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )

（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )

（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )

（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )xx√ √ 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。例题课本P162. 填空题（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________;

（2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_________;

（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________;

（4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________;

（5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。[练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？

（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液

（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液

（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液

（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2 = Mg2++ 2Cl-

1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L 2mol/L容量瓶的使用

一定物质的量浓度溶液的配制2.容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；无色容量瓶棕色容量瓶 容量瓶需标有：

（1）温度 （2）浓度

（3）容积 （4）压强

（5）刻度线 （6）酸式或碱式

六项中的（ ）

A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）

C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）[随堂练习]A3.一定物质的量浓度溶液的配制①配制步骤八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(稀释）⑷冷却后转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)计算

n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)]=

1.00mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)=

0.1mol×58.5g/mol=5.85g（2）.称量用托盘天平称取NaCl 5.9g（精确到0.1g）

（3）. 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 于刻度线，再加水至刻度线。

6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。

【练习】1. 选择题下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）

（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成

（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液

（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL

（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 2. 计算题俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响[文章尾部最后500字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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