物质的分类
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物质的分类
*_**学 刘某某
物质的组成、分类
考纲解读
１、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。
２、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
３、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。
４、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简某某的 表示方法。
5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。
元素
单质
物质
化合物
组成
构成
离子
原子
分子
游离态
化合态
阳离子
阴离子
原子核
核外电子
小分子
高分子
质子
中子
宏观
微观
一、物质的组成
分子、离子、原子比较
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化学变化中的最小微粒
保持物质化学性质的一种微粒
带电的原子或原子团
1. 均可直接构成物质。
2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。
3. 处于永恒的运动之中。
4. 既论种类，又讲个数。
5. 均是微观概念。
原子晶体
金属晶体
分子晶体
离子晶体
金属晶体
单 质——
金刚石、 晶体硅
化合物——
SiC、 SiO2
N2、H2、O3、P4
He、Ne
H2S、SO2
H2SO4 、 有机物
NaCl、K2CO3 、NaAc
NaOH、KOH
Na2O 、Na2O2
元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子）
（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）
（3）同位素 （同种元素不同原子的互称）
自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｃｌ）
天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。
辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）
记忆：元素在自然界的含量
四“同”的比较
练习
物质的分类
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；
4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
纯净物
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质
2、结晶水合物
3、同一物质的不同状态，如冰和水混和
4、同位素的混合体，如水和重水
练习
单质的分类
金属
非金属
稀有气体单质:
单
质
冶金分类
密度分类
含量分类
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3
由原子直接构成：金刚石、晶体硅
均为单原子分子
黑色金属 Fe、Cr、Mn
有色金属 其它金属
轻金属 Na、Mg、Al
重金属 Cu、Hg、Pb
常见金属 Fe、Al、Cu
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
混合物
一、物质
纯净物
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
单质
化合物
离子化合物、共价化合物
电解质、非电解质
无机化合物、有机化合物
无机物的分类
氧化物
氢化物
酸
碱
盐
无机物
氧化物的分类
成盐氧化物
不成盐氧化物（NO、CO）
过氧化物
特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
金属氧化物
非金属氧化物
氧化物
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
氢化物的分类
非金属氢化物
（氢显+1价）
金属氢化物
（氢显-1价）
常温时：
大多数为气态
（如HCl、NH3）
少数为液态
（如H2O）
氢化物
——常为固态
（如NaH、CaH2）
酸的分类
按是否含氧：含氧酸、无氧酸
按提供氢离子数目：一元酸、二元酸XXXXXXXXXX
按强弱：强酸、中强酸、弱酸
按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸
按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸
按挥发性：挥发性酸、高沸点酸
按溶解性：可溶性酸、难溶性酸
酸
碱的分类
按强弱
碱 按溶解性
按提供OH- 的数目
盐的分类
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
络盐
Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
KAl(SO4)2XXXXX 12H2O (NH4)2Fe(SO4)2 XXXXX 6H2O
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl
K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
盐
化 学 用 语
１、化学符号
元素符号、
原子符号（核素符号）
离子符号
２、“五式”比较
化学式（分子式）
电子式
结构式
结构简某某
最简某某（实验式）[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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