选修三 2-2分子的立体构型2课时T

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第二节 分子的立体结构

（第二课时）杂化轨道理论

*_**学

宋某某

(1)确定中心原子(A)的价层电子对数目(2) 根据计算结果找出理想的VSEPR模型；(3)略去孤电子对，得到分子真实的空间构型 解题思路ABn复习： VSEPR模型应用

——预测分子或离子的空间构型 中心原子的孤电子对数 + n（即σ键电子对数）

= 1/2（a－xb）+n 练习2023空间构型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面体四面体求价电子对数：NH4+ BeCl2 CO2活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键

都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3

个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4

个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型

的甲烷分子为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论C：2s22p2　 由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?　 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。 三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；ClClBe 3、杂化轨道的类型

Sp 杂化 ——例： BeC 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。大π 键 C6H6

sp2杂化

判断有机物中碳原子的杂化类型：

因 有机物中C原子无孤对电子，

价电子数 = σ键 = 杂化轨道个数

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