元素周期表

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第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表5.波尔原子模型 1、原子的构成: 原子原子核核外电子质子 每个质子带1个单位正电荷相 对质量为1中子 不带电，相对质量为1 每个电子带1个单位负电荷,相对质量为1/1836原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量相对质子质量相对中子质量+≈质子数 = 核电荷数 = 电子数原子序数 =15 15 15 3111 12 11 1126 30 26钾 19 19 39相对原子质量质子数中子数+≈ 核素 1、元素 ：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素

就是一种原子（到2001年底已发现114种

元素的3070种核素）。 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见P.10即：同种元素的不同核素互称为同位素或：同种元素的不同原子互称为同位素即：同种元素的不同核素互称为同位素4、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量122.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值： 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23%

内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 C、纯净物 D、单质CB6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述

正确的是( )A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z

C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种

碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外

电子数之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BB[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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