物质的量专题复习

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第三章 物质的量复习1. 物质的量和摩尔： 定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体” 。

符号：n

单位: mol

理解：

（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。

（2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念注意的问题:

⑴ 专有名词;

⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒

子的种类。

⑶ 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用

6.02×1023 mol－1 这个近似值。2. 阿伏加德罗常数： 定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

符号：NA

理解：

（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023 mol-1。

（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的

关系：

定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩

尔质量。

符号：M

单位： g·mol-1 、 kg·mol-1 3. 摩尔质量： 物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1数值任意，单位通常是g 或 kg区别摩尔质量物质的质量二.气体摩尔体积 （ “Vm”) ① 微粒数的多少；

② 微粒的大小；

③ 微粒间的距离。 （1）决定物质体积的三个因素：4. 气体摩尔体积： 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都

约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

符号： Vm

单位： L·mol-1

理解：

　　（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。

　　（2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。

　　（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。

　　 1.阿伏加德罗定律(定义):

在相同的温度和压强下，相同体积的任何

气体都含有相同数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是（ ）

A、同温同压下两 种气体 的体积之比等于摩尔质量之比

B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C、同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比阿伏加德罗定律的推论:对于任何____

①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；

②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；

③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；

④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。气体V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1: 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 溶液的物质的量浓度.用密度为d g/cm3， 质量分数为w的浓盐酸,配制成1?4的稀盐酸(密度为ρ g/cm3)，则配制的稀盐酸的物质的量浓度是( )

A. 1000dw/182.5mol/L

B. 1000dw/(d+4) mol/L

C.1000dρw/36.5(d+4)mol/L D.1000dρw/182.5 mol/L【练习】 1:4是盐酸溶液的体积比浓度，即1体积的浓盐酸与4体积的水配成的盐酸溶液。C[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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