1.2.1
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第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 回顾1滴水中有多少个水分子？？一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，符号：mol
国际单位制（SI）注意：
（1）物质的量是一个专有名词，不可增减；
（2）只能用来表示微观粒子的多少，不能表示宏观物质；
（3）必须指明粒子的种类；
（4）数值可以是整数，也可以是小数。例：判断下列说法是否正确
1mol 氧 （ ）
4mol 大米 （ ）
0.5mol 氢原子 （ ）
H2SO4的物质量是4mol （ ）????1mol 粒子集合体所含的粒子数？？0.012kg（12g）12C中所含的碳原子数 已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？二、阿伏加德罗常数
1．概念：1mol任何粒子所含的粒子数（等于0.012 kg 12C 所含的碳原子数）。
2．符号：NA
3．单位：mol－1
4. 数值：约为6.02×1023
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，不是纯数值，
不能误认为 NA 就是6.02×1023。例：
1mol O2中含有 个氧分子；
2molC中含有 个碳原子；
1.5mol Fe中含有 个铁原子。NA2×NAn mol 某种微粒集合体所含微粒数为 n× NA1.5×NA粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系??（1）0.1mol碳约含有 个碳原子；
（2）2mol氧气约含有 个氧分子，
有 个氧原子；
（3）1.204×1024 个水分子的物质的量约 ；
（4） 3.01×1023 个O3的物质的量约 ；其中含有氧原子的物质的量约是 ；
（5） mol H2O中所含的氧原子数与1.5mol CO2 中所含的氧原子数相同。练习6.02×10221.204×10242.408×10242mol0.5mol1.5mol36.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ( )
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B．SO3的摩尔质量为80 g·mol－1
C．1 mol O就是1 mol氧气
D．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
B探究：物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、粒子数（N）、摩尔质量（M）、 质量（m）之间的关系练习（1）0.01mol 某物质A，其质量为1.06g，则A的摩尔质量为多少？相对质量为多少？
（2）98g H2SO4 的物质的量是多少？约含有多少个硫酸分子？约含有多少个氧原子？[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]
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