教学设计

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【知识目标】

1、说出Fe3+ 的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。

2、说出Fe2+ 的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。

3、灵活应用Fe3+与Fe2+的不同性质，列举区分不同价态的铁盐溶液的方法。

【能力目标】

通过分组探究，学会观察，交流与讨论，再对学过的知识进行比较分析、归纳概括，培养分析问题和解决问题的能力。

能够应用所学的化学知识，解释实际生活中的例子。达到培养学生理论联系实际的能力。

【教学重难点】

Fe3+的化学性质和检验

教学过程

★课前检测★（学生完成后教师直接核对答案）

完成下列化学反应方程式(限时三分钟)

Fe+H2O（g）

Fe(OH)2在空气中变质的反应

Fe2O3+HCl

★探究学案★

知识目标一：Fe3+ 的化学性质（学生完成实验并记录现象）

FeCl3与NaOH反应

现象

化学反应方程式

2、FeCl3与KSCN溶液反应

现象

化学反应方程式

3、氧化性

（1）Cu片与FeCl3溶液化学反应方程式

离子反应方程式

（2）完成下列性质实验

实验步骤

实验现象

化学方程式



向FeCl3溶液中滴加一滴KSCN溶液，观察现象，后加入少量铁粉观察现象









将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式

知识目标二：Fe2+ 的化学性质（学生完成实验并记录现象）

FeCl2与NaOH反应

现象

化学反应方程式

2、氧化性：FeCl2与Zn反应的化学方程式

3、完成下列性质实验

实验步骤

实验现象

化学方程式



取1~2ml酸性高锰钾溶液，加入1滴FeCl2溶液



略



向FeCl2溶液中滴加一滴KSCN溶液，观察现象，后滴加1~2滴氯水观察现象









结论

【问题解决】

1、配制FeCl2溶液中加入少量铁钉的原因

2、FeCl2溶液有杂质FeCl3如何去除

FeCl3溶液有杂质FeCl2如何去除

知识目标三：鉴别FeCl2 和FeCl3溶液

所选试剂与方法

FeCl2（对应现象）

FeCl3（对应现象）



































【当堂检测：】

1、为了检验FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A.NaCl溶液 B.KSCN溶液

C.KSO4溶液 D.石蕊溶液

2、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+ 生成的是（ ）

A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜

3、将Fe3+转化为Fe2+,可选用的物质有（ ）

A.铁 B.新制氯水 C.稀硫酸 D.铜

【板书设计】

Fe3+与Fe2+

1、Fe3+ 2、Fe2+

FeCl3与NaOH反应 FeCl2与NaOH反应

FeCl3与KSCN溶液反应 氧化性

氧化性

【教学反思】

本节课属于必修一专题三的内容，学生掌握了一部分金属的知识和离子反应的相关知识，在课程讲解上相对简单。但对于学生薄弱的氧化还原知识，在两个离子的氧化性讲解上比较困难。所以我设计成了实验课，便于学生接受，而且提高了学生的学习兴趣。

引课部分我用了一把没有“血迹”的匕首让其显现颜色，学生兴趣度极高，调动胃口。最后又在课程上让学生自己解释其中的原因增强其成就感。

教学过程中我设计了小组实验，提前准备了试管和相关试剂，学生进展顺利。实验结果均得到了验证。

实验过程中出现了一些小问题，因为学生操作失误，导致其中一个试管摔碎，虽然及时处理了但是未能及时补上试管，导致该组学生少做了一个实验，因此以后准备实验的过程中，要预备临时突发状况的准备工作，准备多余的仪器。并稳住情绪，临危不乱。

教学过程中的的情况分析，针对于基础班级的教学，本次设计的内容相对简单一些。但在备课的时候要注意教学生一杯水自己要有一缸水的观念，要备的充分一些。教学中FeCl3与KSCN溶液的反应原理要简单给学生介绍一下，便于有机教学中，Fe3+ 与酚类物质的颜色反应分析。另外Cu片与FeCl3溶液的反应，在高考题中也有涉及，应该延展介绍Fe3+ 用于印刷铜电路板。另外还需留给学生思考时间，如何鉴别Fe3+与Fe2+，这个属于性质的延伸。对于普鲁士蓝试剂的选择也应该作为背景简介告知学生，因为这些在高考题中均有涉及，至于方程式可以让学生先了解不用背记。

情感升华，本节课的引入是带血的匕首如何让其显现出来，学生体会化学学科的神秘和广泛应用。在最后讲完课的时候，应该紧扣开头。使课程内容得以升华。其实化学知识渗透生活的方方面面，我们学习知识也不是死记硬背其中的知识点，现在高考考察学生更多的是知识的迁移能力。讲课多源于生活，并贴近生活才是重要的。

作为中青年教师，要时刻保持一颗谦虚的心，多听课，多看教辅资料，丰富自己的知识储备和阅历。灵活处理课堂突发事件。我最近教学有所懈怠，要多听课和邀请领导评课，找出不足并积极改正。

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