2.2.1金属钠的性质与应用

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第一节 金属钠的性质与应用

准备上课

第二单元 钠、镁及其化合物

专题2 从海水中获得的化学物质

钠元素、镁元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以化合态存在的。

小资料

自然界不存在钠单质，钠元素在自然界中都以化合态存在。常见的有NaCl、Na2CO3 、 Na2SO4等化合物。

1807年，英国化学家戴维电解熔融的苏打，获得了一种新的金属——钠。

电解熔融氯化钠

2NaCl ==== 2Na + Cl2↑

电解

工业上制取金属钠

从结构角度认识金属钠的性质：

写出钠原子的原子结构示意图。

从原子结构角度分析金属钠可能具有的性质。

钠原子很容易失去最外层的一个电子形成钠离子

因此，金属钠化学性质非常活泼，在反应中表现出很强的还原性

一 钠的物理性质

银白色金属光泽

质软

密度小（0.97g/cm3），轻（XXXXX煤油＜XXXXX钠＜XXXXX水）

熔点低（97.8℃）

热和电的良导体

1 与非金属反应

（1） 与O2

现象： ；

化学方程式： 。

现象： ；

化学方程式： 。

加热

新切的钠表面在空气中变暗

4Na + O2 = 2Na2O

熔化，剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体

二 钠的化学性质

条件改变，产物也改变

（2） 与Cl2

现象： ；

化学方程式： 。

剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白某某

2Na + Cl2 = 2NaCl

（3） 与S

现象： ；

化学方程式： 。

研磨爆炸

2Na + S= Na2S

2 与H2O

浮

密度比水的小，0.97g/cm3

熔

反应放热 ，钠熔点低，97.8℃

游

产生气体推动小球迅速移动

响

有气体产生（H2）且反应剧烈

红

有碱生成（NaOH）

金属钠浮在水面上

熔成一个光亮的小球

钠球四处游动

发出嘶嘶的响声

加酚酞，溶液变红色

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

3 与酸溶液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

浮、熔、游、响，且比和水反应剧烈

2Na+2H2O＋CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

4 与盐溶液

（1） 与CuSO4溶液

浮、熔、游、响、蓝色沉淀（再加特有现象）

注意：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属

（先考虑酸）

（先考虑水）

5 与熔融TiCl4

三 钠的用途

四 Na2O和Na2O2

Na2O

Na2O2

-2

-1

碱性氧化物

过氧化物

白色固体

淡黄色固体

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑

供氧剂

漂白剂、供氧剂、杀菌、消毒

2:1

2:1

课堂练习

完成导学案第4页相应习题[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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