第一节 金属的化学性质

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铝原子最外层为3，

易某某3 个电子，

达到稳定结构生成Al3+钠原子最外层为1，

易某某1 个电子，

达到稳定结构生成Na+氧原子最外层为2，

易某某2 个电子，

达到稳定结构生成Mg2+金属的外层电子易某某，生成阳离子学过的金属化学性质的一些实验镁条的燃烧镁条与稀盐酸的反应铝丝与硫酸铜溶液的反应铜丝与硝酸银溶液的反应那么金属还有哪些性质呢？第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、保存、存在及制备；根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属；按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学钠与水的反应 ；

铝与NaOH溶液的反应；

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养。重点铝与NaOH溶液反应的本质；难点物质的量在化学方程式计算中的应用一、金属与非金属的反应实验 3-1 取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。常温下，金属钠在空气

中就会发生变化。4Na+O2=2Na2O十分钟后钠的物理性质银白色金属光泽，常温下固态，硬度较小。说明钠的化学性质很活泼 钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。总之钠的物理性质为：实验现象 钠受热后，熔成小球，反应剧烈，发出黄色火焰，生成过氧化钠黄色固体。反应方程式为：实验 3-2 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成氧化物。1.坩埚钳夹住一小块铝泊，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落。 这是因为铝的表面生成了氧化铝，保护了铝，形成一层保护膜，所以不滴落。科学探究2.再取一块铝箔，除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察现象现象：熔化后的铝也不滴落，铝箔再次生成氧化铝。 构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al

的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化

了液态铝不会滴落下来。 生活中用的铝锅，表面总是覆盖着一层氧化铝保护膜，所以看起来没有金属光泽。现象：钠浮在水面迅速反应，发出响声 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ;

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。2.B 3.B 4.D 5.D 6.A8.6.72 L。9.镁多；铝多7.(1) 3Fe+4H2O=Fe3O4+H2(2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

Zn+Cu2+=Zn2++Cu[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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