专题2.3.2 氧化剂和还原剂（课件）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修1）

以下为《专题2.3.2 氧化剂和还原剂（课件）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修1）》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

第二节 氧化还原反应（第二课时）

氧化剂和还原剂

情景导入

2010年10月1日19日嫦娥二号探测卫星又在西昌卫星发射中心发射升空，火箭巨大的推动力是靠反应：

C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O

产生的能量来提供。你知道反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分别起了什么作用吗？

学习目标

1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.了解常见的氧化剂、还原剂。

3.了解氧化还原反应的应用。

1．常见氧化剂

(1)部分非金属单质，如_____________等。

(2)含有高价态元素的化合物：如_______________________________________等。

Cl2、O2

H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3

一、常见的氧化剂和还原剂

基础梳理

2．常见还原剂

(1)活泼的金属单质，如_______________等。

(2)某些非金属单质，如___________等。

(3)某些非金属氧化物，如_____________等。

Al、Zn、Fe

H2、C

CO、SO2

拓展延伸

一、物质氧化性、还原性强弱的判断

2．根据物质活动性顺序进行判断

(1)根据金属活动性顺序判断

(2)根据非金属活动性顺序判断

【温馨提示】

(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。

(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F－。

1.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是(　　)

①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，

②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu

A．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋　　B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋

C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

典型例题分析

【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋；由反应②可得出氧化性：Cu2＋>Fe2＋；故综合可知：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，选D。

【答案】D

1．有利于人类生活和生产的是：______(填序号，下同)

2．不利于人类生活和生产的是：_________

氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中：

A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧

C．易燃物的自燃 D．食物的腐败

E．钢铁的锈蚀，其中

二、氧化还原反应的存在

基础梳理

A、B

C、D、E。

拓展延伸

二、氧化还原反应的规律

1．守恒规律

氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。

2．价态规律

(1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；

(2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；

(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。

3．先后规律

氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。

4．不交叉规律

即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。

(1)通常利用电子守恒规律，即n(失)＝n(得)来进行有关氧化还原反应的计算及配平。

(2)金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。

【温馨提示】

2．在KClO3＋6HCl(浓) =KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________。

A．1∶6 B．6∶1

C．1∶5 D．5∶1

典型例题分析

针对训练

1. 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

【解析】　(1)发生反应的两个化学方程式为：

①Fe　＋　CuSO4　=　FeSO4＋　Cu，

(还原剂)(氧化剂)　(氧化产物)(还原产物)

②Cu　＋　2AgNO3=Cu(NO3)2　＋　2Ag

(还原剂)(氧化剂)　　(氧化产物)(还原产物)

据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。(2)发生的两个化学方程式为：①2Fe＋3Cl2=2FeCl3，②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。因此Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而HCl将Fe氧化为Fe2＋，Fe只有还原性，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性强。

【答案】　(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2

判断物质氧化性、还原性的两点叮嘱

(1)利用化学方程式来判断哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性以及物质氧化性、还原性强弱时要正确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并要熟记各概念间的关系。

【名师点睛】

【名师点睛】

(2)一些金属具有几种价态，当与氧化性不同的氧化剂发生反应时，生成的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态；当遇到较弱氧化剂时生成较低价态，也可利用这种方法来判断氧化剂氧化性的强弱。

2.24 mL 0.05 molXXXXXL－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molXXXXXL－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2　　　 B．＋3

C．＋4 D．＋5

【解析】n(Na2SO3)＝24XXXXX10－3XXXXX0.05＝1.2XXXXX10－3(mol)

n(K2Cr2O7)＝20XXXXX10－3XXXXX0.02＝0.4XXXXX10－3(mol)

【答案】B

解答此题需注意以下两点：

(1)氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目。

(2)根据化合价变化求出氧化剂、还原剂得、失电子数目。

【名师点睛】

关于氧化剂、还原剂在反应前后得失电子的计算，是氧化还原反应的简单计算的常见题型。解题时要注意以下两点：

(1)电子数的计算方法

氧化剂(或还原剂)物质的量XXXXX化学式中参加还原(或氧化)反应的原子个数XXXXX化合价的差值。

(2)等式关系

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数；化合价升高总数＝化合价降低总数。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《专题2.3.2 氧化剂和还原剂（课件）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修1）》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。