氧化性还原性强弱的比较
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氧化性和还原性强弱的比较
知识回顾：
氧化性、还原性的强弱如何比较？
[思考]
（1）根据氧化还原反应方程式判断
氧化剂＋还原剂 = 还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂 氧化产物
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化性： MnO2 Cl2
以强制弱
还原性： HCl MnCl2
反应物＞产物
还原性：还原剂 还原产物
＞
＞
＞
＞
【例】
根据下列三个反应的化学方程式：
①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KI+Cl2 = 2KCl+I2
③Na2S+I2 = 2NaI+S
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S
C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
B
1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且
X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋ ＋Z。
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ）
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
A
【例】
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是（???????????）?
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O?
D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
C
（2）根据化合价的高、低来判断：
一般来说，物质所含元素的化合价越高，其氧化性越强；物质所含元素的化合价越低，其还原性越强。
如：氧化性：H2SO4 SO2 S H2S
+6 +4 0 -2
注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
1.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）
A.FeCl2、Cl2、CuSO4
B.H3PO4、HNO2、H2SO4
C.H2S、HCl、H2SO3
D.Na2S、NaClO、NH4HCO3
2.常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
C
B
（3）根据金属活动顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼性逐渐减弱，还原性逐渐减弱
氧化性逐渐增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
（4）根据被氧化或被还原的程度判断
已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性：Cl2 S
【例】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S =Cu2S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱能不能根据得失电子的多少？为什么？
>
氧化性：Cl2 S
>
（5）根据反应难易（反应条件）判断
一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得失电子越容易，其对应的性质越强。
例1：Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈。
还原性：Na ＿Mg
㧐
例2：
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性：KMnO4 MnO2
＞
（6）根据反应条件判断： 一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
如：①温度： 氧化性 热的浓H2SO4>冷的浓 H2SO4
②浓度： 氧化性 浓HNO3>稀HNO3；
浓H2SO4>稀H2SO4 还原性 浓盐酸>稀盐酸。
③酸碱性：如KMnO4 溶液的氧化性随溶液的酸性
的增强而增强。
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