溴、碘的提取和应用
以下为《溴、碘的提取和应用》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。
溴 碘的提取
卤族元素氟氯溴碘氯[ 观察] 1、 碘水和溴水颜色状态，
2、与加 CCI4前后①②比较。[结论] 溴碘单质在水中溶解度都很小，
但都易溶于酒精四氯化碳等有机溶剂
（相似相溶）。利用在不同溶剂的溶解性
差异这一特点，可以用来分离提纯物质
----萃取。一些物质的颜色注意：Cl–、Br-、I- 均无色、无毒、稳定极易溶 一、溴、碘单质的物理性质：
溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
碘单质是易某某、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。淀粉遇碘变蓝色。
二、溴、碘的提取原理活动与探究实验P43：实验1：将少量新制的氯水滴入到盛有少量KBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静置、观察、记录现象现象：溶液由无色变为橙红色，加CCl4后，下层为橙红色原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色
溴水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色实验2：分别将少量新制的氯水、溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象原理：Cl2+2Kl==2KCl+I2
Br2+2Kl==2KBr+I22KBr + Cl2 = 2KCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性： Cl2 > Br2氧化性： Cl2 > I2氧化性： Br2 > I2
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
结论[练习1] 除去NaCl固体中的少量单质碘，可以有哪些方法？哪一种方法最佳？ [练习2] 除去液溴中的少量氯气，可以向液溴中加入 。 1、将固体溶于水，用CCl4萃取后结晶溶液；2、加热使I2升华冷凝；KBr 固体粉末[练习3] 甲、乙、丙三种溶液各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子）。向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色；再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次有（ ）
A、 Br-、 Cl-、I- B、 Br-、I- 、 Cl-
C、 I- 、 Br-、Cl- D、 Cl-、I- 、Br-B[练习4] 市售的碘常含有杂质氯、溴、水。如何除去这些杂质？（要求：①写出加入试剂的名称；②除杂质方法中如属化学变化的要写出化学方程式；③除杂质方法中如属物理变化的要简要叙述除杂质过程。①碘化钾、生石灰。② 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 B．②⑤①③④
C．①③⑤②④ D．②①③⑤④CB5、关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合
B.卤素各单质都能与水剧烈反应
C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物6、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸DB D[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]
以上为《溴、碘的提取和应用》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。