化学反应速率教学设计

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必修2第二章化学反应与能量

第三节 化学反应速率与限度 P47

第一课时 化学反应速率

【学习目标】

1．知道什么是化学反应的速率。

2．认识影响化学反应速率的因素。

【重点难点】

重点：化学反应速率的计算和影响因素。

难点：对用不同的物质表示同一化学反应的化学反应速率意义相同，数值不同的认识。

【学习过程】

【自主探究学习】

自主归纳

1．化学反应都有 生成，都遵循 定律，都伴随着 的变化。

新物质 质量守恒 能量

2．化学反应速率

（1）含义 ：表示 的物理量。

化学反应过程进行快慢

（2）定义 ：通常用单位时间内 减少量或 的增加量（均取正值来表示。 反应物浓度 生成物浓度

（3）表达式： 。

v=Δc/Δt

（4）单位： 或 。

mol/（L?????s） mol/（L?????min）

3．影响化学反应速率的条件有 、 等因素；

另外，固体反应物的 大小、反应物的 、 等因素对化学反应速率也有影响。

温度 浓度 表面积 状态 催化剂

课堂教学：

【课堂提高】

一、化学反应的速率：

（引入）炸药引燃会瞬间爆炸，而钢铁锈蚀需几年时间，这说明化学反应有快慢之分。

如何衡量化学反应进行的快慢？

提示——结合物理中描述物体运动快慢的概念，用速率表示。

1．化学反应速率数学表达式： v =

练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）

A．化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率

D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·min)和mol/(L·s)

（过渡）参与一个化学反应的物质不止一种，所以用化学反应速率表示一个反应进行的快慢快慢时，应当指明是哪种物质。

2．化学反应速率的简单计算：

（学生独立完成）限时3min

练习2．在容积不变的容器中，发生 N2＋3H2"R2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和

0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、 v (N2) 、v (NH3)。

请两名同学上台展示讲解 ——

（思考）同一反应，同一段时间内用不同物质表示的速率有何联系？

限时1min完成

练习3．已知A + 3B == C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为

1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A．0.5mol/ (L·min) B．1mol/ (L·min)

C．2mol/ (L·min) D．3mol/ (L·min)

请一名同学上台展示讲解 ——

小组合作完成

练习4．在一定条件下m A + n B ＝ p C的反应中，各物质的化学反应速率为

v(A)＝amol/(L·s)，v(B)＝0.5amol/(L·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式

为：

练习5．反应A(g) + 3B(g) = C (g) 在密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了

0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）

A．v (A)＝0.005mol/(L·s) B．v (C)＝0.002mol/(L·s)

C．v (B)＝V(A)/3 D．v (A)＝0.001mol/(L·s)

（师生共同总结）

化学反应速率使用有关注意事项：

无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 正 值，且是某一段时间内的平均 速率，而不是某一时刻的 瞬时 速率。

②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。

③固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

④同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。

即：对于反应 a A ＋ b B == c C ＋ d D ，

有ν(A) ：ν(B) ：ν(C) ：ν(D)＝

二．外界条件对化学反应速率的影响：

（1）温度对化学反应速率的影响：

升高温度，可以 化学反应速率；

降低温度，可以 化学反应速率。

（2）催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，能显著地 反应速率。

（3）浓度对化学反应速率的影响：增大反应物的浓度可以 化学反应速率。

（4）压强对化学反应速率的影响：

对于有气体参加的反应：增大压强，可以 化学反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。

如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率 影响（填“有”或“没有”）。

（5）其它条件对化学反应速率的影响：

固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。

【课后练习】

练习1．在容积不变的容器中，发生 N2 + 3H22NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是（ ）

A. 1．6mol B. 2．8mol

C. 3．2mol D. 3．6mol

练习2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2 + 3H22NH3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）

A. v ( H2 )＝0.45 mol/ (L·min) B. v ( N2 )＝0.1 mol/ (L·min)

C. v ( N2 )＝0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) ＝0.3mol/ (L·min)

练习3．反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了3.4g ，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。

【教学反思】

本节内容使用的教材是人民教育出版社普通高中化学教科书 必修2，所授内容是第二章 化学反应与能量 的第三节 化学反应的速率和限度 。本节内容属于新授课，分两课时讲授学习完成，这是本节的第一课时，学习内容主要是了解化学反应速率的概念以及影响因素。

1、对概念的引入处理方法介绍。根据学生已有的知识水平— —学生已经在物理学科的学习中储备了物体的运动速率这一概念知识，所以学生对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解，对此，我在教学过程中引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比，让学生通过自主探究、思考、讨论等活动找出二者的相似之处和不同点，从而调动学生学习的积极性，加深他们对这一概念的理解，强化他们运用类比法解决实际问题的能力。

2、在课前做好备课工作。在课前备课准备过程中，充分考虑到学生在学习活动中可能出现的问题和困难，提前做好应对措施和相应的引导工作，对自己的教学过程有一个全面理性的思考和安排。

3、在化学反应速率概念形成的基础上趁热打铁完成速率计算学习。加深学生对概念的认识和运用能力。培养学生的规范意识。

4、对影响化学反应速率的条件——温度和催化剂，进行实验探究学习。这一部分教学我采用师生动手实验的方法引起学生学习的兴趣， 部分实验让学生小组合作、自己动手完成，并从中得出结论，但是效果不是很理想，没能充分调动学生的思维能力和语言表达能力。所以作为教师应该加强指导，使学生进一步增强小组合作意识和动手能力。在今后的教学中还要不断的改进，争取取得更好的教学效果。

5、在如何调动学生学习积极性、使他们主动地思考上需要多想些办法。

对概念的理解和应用部分是本节课的重点知识，应加强化学反应速率的课堂练习，通过概念学习后“马上应用”达到学会的目的。

本节内容能力要求虽然不高，但是在教学设计上应该注重细节的设计，而且要充分关注同学们的个体差异，充分利用好身边的教学资源。同时更要加强自己的课堂组织和调控能力，使课堂更加生动、语言运用更加简练，充分体现教师在课堂教学中的主导地位和学生的主体性，课堂就是学生的学堂，把学生的课堂还给学生，给同学们更多表现和展示自己的机会。

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