化学平衡状态教案初稿

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微课环节

微课设计

设计意图



情境导入

你好，我是大张老师。很高兴你能观看本次微课，不少同学爱喝碳酸饮料，喜欢它入口酸麻的感觉。这是什么物质造成了它独有的口感？对，是充入的二氧化碳遇水生成的碳酸。碳酸具有弱酸性可以刺激人的味蕾。同时，碳酸又不稳定，容易分解生成水和二氧化碳气体，导致密闭的饮料瓶瓶内气压增大。所以振摇饮料瓶，我们就会欣赏到美妙的喷发。

引发学生的思考和兴趣，提高学习效率。



问题讨论

实际上，大家可以发现，二氧化碳和水反应存在着2个不同方向的反应。正向反应（CO2+H2O→H2CO3）和逆向反应（H2CO3→CO2+H2O）。实际上，这2个反应再同时进行。所以，在书写这个方程式时，我们就不能用等于号了，应该用“?”可逆符号。即CO2 + H2O ?H2CO3

这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

除了二氧化碳,我们上学期学习的氯气、二氧化硫、氨气与水反应均为可逆反应。实际上，大家可以发现，二氧化碳和水反应存在着2个不同方向的反应。正向反应（CO2+H2O→H2CO3）和逆向反应（H2CO3→CO2+H2O）。实际上，这2个反应再同时进行。所以，在书写这个方程式时，我们就不能用等于号了，应该用“?”可逆符号。即CO2 + H2O ?H2CO3

这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

除了二氧化碳,我们上学期学习的氯气、二氧化硫、氨气与水反应均为可逆反应。Cl2+ H2O ? HCl+HClO

SO2+ H2O ?H2SO3 NH3+ H2O?NH3·H2O



通过旧知识，引入新知



知识讲解一

可逆反应其实普遍存在于化学反应中，哪个反应方向进行的程度大，反应整体就向哪个反应方向进行。就好比拔河比赛，左右都在用力，谁力气大谁赢。而不可逆反应就像是百米赛跑，只有一个正向，你不可能去倒着跑。

下面我们就以工业上合成氨这个可逆反应来进一步学习。工业合成氨的发明，展现了化学家伟大的创造性和光辉的科学思想，更体现了化学家对可逆反应的理解不断深入。

请你尝试分析合成氨反应过程中各组分的浓度随时间变化数据表，归纳特点。

可逆反应意味反应可以从左向右进行，也能从右向左进行。物质的浓度变化的表，数据繁多，我们可以尝试把它转变成C-t图像，再来分析。从图中可以看到，反应物浓度降低但不到零，生成物浓度增大，4分钟后反应停止。

从图中我们可以清楚的看到，反应物浓度不断降低，生成物浓度不断增加。4分钟以后浓度不再发生变化，所以从宏观的表现反应“终止”。

现在总结一下可逆反应的特点：

正向反应和逆向反应同时进行

正向反应和逆向反应条件相同

可逆反应不会完全反应，只会达到了一定的“限度”。

那么反应达到“限度”是真的停止了吗？

要回答这一问题，必须从正逆反应这2个角度分析。C-t图不能表示正反应和逆反应的存在。能定量的描述正逆反应则需要我们上节课讲过的化学反应速率。

正、逆向2个反应有各自的化学反应速率；

V正 表示正反应的速率即氨气生成的速率；

V逆 表示逆反应的速率即氨气分解的速率。

浓度大小和化学反应速率快慢具有什么比例关系？正比关系，浓度越大，反应速率越大，反之亦然。所以，描述可逆反应的正逆过程，则采用V-t图像。

所以在开始反应时，反应物C(氢气)、C (氮气)最大，生成物C(氨气)=0，所以V正 > V逆= 0，如同有入水口和出水口的游泳池，入水速率大于出水速率，泳池水不断增加。氨气生成的速率大于氨气分解的速率 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 有的平衡状态会打破，导致可逆反应会继续进行反应，直到V正重新等于V逆，新平衡建立。所以化学平衡第5个特点就是—“变”，这个特点，彻底改变了化学家们对化学反应的认识，化学研究从此迈入的新的阶段。



引发学生自己思考，培养他们独立思考的能力。

在总结知识点的同时，引导学生自己总结出化学平衡的几大特点。



课堂总结

今天我们学习了可逆反应的基本概念，并且通过分析V正和V逆的V-t图像，学习可逆反应能够到底的化学平衡状态和它的五大特点—逆、等、动、定、变。

如何才能判断一个可逆反应达到了平衡状态呢？我们下节微课再讨论。本次微课到此结束，再见。

总结提升、巩固课堂。





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