化学反应中的热量教学设计和反思

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专题2 化学反应与能量转化

第二单元 化学反应中的热量（复习课）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）通过生产生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

（2）通过吸热反应和放热反应的概念、归纳总结会判断放热、吸热反应。

（3）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，并掌握△H反应热计算。

2.过程与方法

（1）通过练习培养学生解题的规范性和解题能力。

（2）通过热化学方程式与化学方程式的比较与书写，培养学生运用比较、归纳、概括等方法独立学习的能力。

（3）学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观。

（2）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

二、教学重点

从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观；正确书写热化学方程式；吸热反应和放热反应。

三、教学难点

△H反应热计算。

四、教学过程

［学生］复习背诵知识点：（1）放热吸热反应所包含的反应类型

（2）书写热化学方程式注意事项

课程推进

化学反应中反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。在化学反应中能量变化常表现为热量的放出或吸收。

［提问］通过学习你觉得该单元需要掌握的知识点有哪些?通过本单元学习你学到了什么？

［学生］放热反应和吸热反应所包括的常见的反应类型、热化学方程式

[板书]一、放热反应和吸热反应

［学生］常见的放热反应：燃烧反应、大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的置换反应、铝热反应

常见的吸热反应：大多数分解反应、铵盐和碱的反应、C+CO2的反应、C+H2O（g）反应等

［练习］例：下列变化中，属于吸热反应的是（ B ）

①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解? ? ⑦C+CO2 ==== 2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g) == CO+H2 ⑩Al与HCl反应?

A．②③④⑤⑥⑦⑧⑨? B．②④⑥⑦⑧⑨ C．②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨

［学生分析］①③物质的三态变化及溶液稀释是均是物理变化，则排除A、D；⑦以C、CO等为还原剂的反应为吸热反应，所以正确，则B为正确答案。

［小结］吸热放热反应为化学反应且与条件无关

[板书]二、热化学方程式

1.表示意义

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6 KJ/mol

意义：1molC与1mol O2 完全反应，生成1 mol CO2气体时，放出393.6 KJ热量

［学生分析］意义：1 mol CaCO3分解，生成 1 mol CaO和1mol CO2气体，吸收178.5 KJ的热量

［练习］(2017**_*反应2C+O2%P2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ B ）

A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

C. 该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)%P2CO(g) △H= -221 kJ

D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

［学生分析］该图表示意义为1 mol C(s)与0.5 mol 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 题基本采用集体回答的方式，这样难免就会出现跟不上的那一小部分学生，滥竽充数的现象。　　3、课容量大。总以为这些知识是熟知的，可没意识到学生仅限于“知道”，而不能快速的将知识“再现”并用流利的语言叙述出来，所以结论基本都由老师叙述出来，这就出现了老师包办代替的现象。而且由于内容多，学生没有自我整理和回味的时间，学生好像在被老师赶着走，去帮助老师完成教学任务。这样学生的积极性好像不太高。　　总之，这节课中的败笔还很多，但经过本组其他人的精辟的点评和自己的认真反思，感觉收获很大。相信在以后的教学中我会经常用诱思探究理论衡量自己用这节课的败笔鞭策自己，使自己的教学水平尽快的提高，自己也尽快成长。

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