《化学反应进行的方向》

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第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应的方向④火柴棒散落①水往低处流②镁条燃烧③酸碱中和⑤墨水扩散 这些过程都是在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程,叫做自发过程，其逆过程就是非自发过程。①自然界中水总是从高处往低处流；

②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；

③室温下冰块自动融化；

④铁器暴露在潮湿空气中会生锈；

⑤煤气与空气点燃就燃烧；具有什么特点的过程才能自发进行？2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) + 2C02(g)寻找反应能否自发进行的判据 阅读课本P34—35焓变、熵变 与反应方向1. 理解焓、焓变、熵、熵变的含义。

2.了解焓变、熵变与反应方向的关系。学习目标：填写下表：物质所具有的能量H熵变熵焓变焓计算公式单位符号定义生成物总能量与反应物总能量之差KJ·mol-1混乱度SJ·mol-1·K-1J·mol-1·K-1KJ·mol-1△H△S△H=H(生成物)－H(反应物)△S=S(生成物)－S(反应物)生成物总熵与反应物总熵之差酸碱中和、镁条燃烧反应能量如何变化？思考:能量越低越稳定， △H < O有利于反应自发进行从能量角度分析它们为什么可以自发？一般情况下， △H < O为自发反应。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△H(298K)= 37.30kJ/mol自发反应一定要△H < O ？结论：△H < O有利于反应自发进行，

自发反应不一定要△H < O注意：焓变是反应能否自发进行

的一个因素,但不是惟一

因素。 有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如：两种理想气体的混合可顺利自发进行（1）既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2 H2（2）吸热的自发过程室温下冰块的融化；

硝酸盐类的溶解；

常温常某某N2O5的分解

2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)；

内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。

B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。

C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热

D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C下列反应中，熵减小的是D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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