《化学反应的方向和限度》

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第一课时 化学反应的方向

第二单元

化学反应的方向和限度水往低处流生活中的自发过程冰室温时溶解生活中的自发过程自然界中的自发过程体现了

自然界变化的方向性这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。自发过程：

在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。(1)在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。(2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈：

3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

(3)甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

(4)镁条燃烧：Mg(s)+O2(g)=MgO(s)

自发反应：注意：

(1)一定条件指：一定的温度和压强。外界帮助可以是如通电、光照等。(2)自发反应在恰当条件下才能实现。1、定义：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。一、自发反应 那么我们该如何判断一个反应能否自发进行呢？

自发的进行是否要符合什么条件呢？能量判据(焓判据)：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）

对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全

二、焓变与反应方向吸热过程的反应能否自发进行？思考：上面反应是吸热反应，可以自发的进行。焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)2.符号：S 单位：J?mol-1?K-1三、熵变与反应方向1.熵：描述体系混乱度的物理量克劳修斯（德国）

熵标准状况下：1mol不同物质的熵S(J·mol-1·K-1) 69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1S(g)>S(l)>S(s)三种状态下水的熵 冰 水 水蒸气 3.大小判据：

（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；

（2）同一条件：不同物质的熵值不同；

（3）物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。 房间如果不整理会怎样？

下课铃一响教室里会怎样？

你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？4.反应的熵变:

(1)符号：△S

(2)表达式:△S =S(生成物总熵)－S(反应物总熵)熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。

且△S越大，越有利于反应自发进行。 总结：自发过程的两大变化趋势：

（1）能量趋于减小(焓减）.

（2）混乱度趋于增大（熵增）.小结：焓变和熵变对反应方向的共同影响

能量判据 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 (s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)△H ＜ 0△H ＜ 0△H＞0△H＞0 小 结： 影响因素：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发能量判据熵判据1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。注意2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。C(金刚石)=C(石墨) △H = -1.9kJ/mol[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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