耿某某《铁和铁的化合物》教学设计

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《铁和铁的化合物》教学设计

**_*学 耿某某

一、教学目标：

1、使学生理解铁的化学性质。

2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。

3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。

4、使学生掌握铁离子的检验方法。

二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。

教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。

三、教学手段：多媒体教学。

教学方法：实验探究法。

四、教学过程：

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图



1、

铁的

存在

及

常见

化合价

投影：天空掉下的陨铁，我国出土的铁制品，城市建设的钢铁设备。

展示：金属铁样品。

讲述：铁在社会生产和生活中的广泛用途以及铁在元素周期表中的位置，铁容易失去2个电子，也能失去3个电子，形成+2价或+3价。



观察、讨论。

思考、理解。

引入正题，激发学生学习兴趣。



2、

铁

的

性

质

引导：铁的化学性质比较活泼，在氧气中能燃烧，那么在氯气中如何呢？

提问：通过现象我们知道铁与氯气反应生成了氯化铁，而铁与硫反应生成了硫化亚铁，这说明了什么什么问题呢？

现象

化学方程式



Fe与Cl2







Fe与H2O







Fe与酸







Fe与盐







设疑：在常温下，Fe与H2O不起反应，在高温下Fe能不能与H2O反应呢？

结论：在高温下Fe与H2O反应生成了Fe3O4和H2。

提问：实验室制取H2都需哪些药品？能用浓H2SO4、HNO3制取H2吗？

解释：常温下，Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化。

提问：湿法炼铜的反应原理是什么？

投影：填写表格

实验4—7观察、思考、描述实验现象，写出化学方程式。

思考、讨论、回答。

实验4—8

观察描述现象，写化学方程式。

思考、回答。

思考、回答。

填写表格。

培养观察能力、实验能力、对比归纳能力。

培养学生自主分析问题的能力。

培养观察能力、实验能力、归纳能力。

培养学生独立思维能力。

培养学生总结对比归纳能力。



3、

铁的

重要

化合物①

展示：FeO、Fe2O3、Fe3O4样品。

名称

FeO

Fe2O3

Fe3O4



俗名









化学式









颜色状态









铁的价态









水溶性









与酸反应的化学方程式









投影：根据实验现象填写下表

认真观察。

观察、动手实验探究这些氧化物的溶解性及和酸的反应。

观察、思考、填写表格。



培养学生观察能力、实验能力、对比归纳能力。





启发：铁的常见价态有+2价和+3价，那么它所对应的氢氧化物也有两种。

引导：学生查阅《部分酸碱盐的溶解性表》，了解常见金属氢氧化物的溶解性。

投影：根据实验现象填写下表

FeCl3溶液

FeSO4溶液



加NaOH溶液







离子方程式









探究：要使制得的Fe(OH)2沉淀保持白色而不变色，你认为应该采取哪些措施？设计实验证实你的想法。

小结：

学生方案

采取的措施

目的



煮沸NaOH溶液

除去水中溶解的氧气







查阅《部分酸碱盐的溶解性表》。

实验4—9

实验4—10

观察、思考描述实验现象、分析原因并填写表格。

思考、讨论、汇报。

小组合作完成实验。



通过查阅资料获取信息。

培养观察能力、实验能力、对比归纳能力。

培养学生思维能力。

培养学生的实验动手能力、



3、

铁的

重要

化合物②

给出实验步骤方法。

在硫酸亚铁溶液上滴加植物油

防止氧气进一步溶解在溶液中



滴加碱时用长滴管伸入溶液内绶慢滴加

避免与空气接触



XXXXXXXXXX







指导：阅读课本“铁的氢氧化物”一段。

投影：讨论归纳填写下表

氢氧化物

氢氧化亚铁

氢氧化铁



化学式







化学性质







制法











小组合作完成实验。

思考、讨论、填表。



合作意识

培养学生对比归纳能力。



3、

铁的

重要

化合物③



FeCl2溶液

FeCl3溶液



还原铁粉







饱和氯水







设疑：Fe2+和Fe3+在什么条件下可以相互转化呢？

投影：根据实验现象填写下表

讲述：通过溶液颜色的变化，我们可以更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化。

动手实验，观察实验现象，填写表格。

书写化学方程式。

培养学生观察能力，解决实际问题的能力。



4、

Fe3+离子的

检验

提问：如何对Fe3+离子进行检验呢？

投影：根据实验现象填写下表

FeCl2溶液

FeCl3溶液



KSCN溶液







归纳：Fe3+遇KSCN溶液变成红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色。



实验4—11

观察描述实验现象。

写出离子方程式。



培养观察能力、实验能力、归纳能力。







引导对比实验4—12和4—13，探讨原因。

小结：鉴别Fe3+离子：

加碱法。

②加可溶性硫氢化物法。

实验4—12

观察实验现象，写离子方程式。

实验4—13

观察实验现象，写离子方程式。

理解、记忆。



培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。



随堂检测：

1、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）

A、FeO粉尘 B、Fe2O3粉尘 C 、Fe粉尘 D、碳粉

2、下列各对试剂中用来制备硫酸亚铁最合适的是（ ）

A、Fe(OH)2稀硫酸 B、Fe3O4和稀硫酸

C、生锈的铁屑与稀硫酸 D、Fe(NO3)3和稀硫酸

3、在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应后溶液中离子数目没有变化的是（ ）

A、Fe3+ B、NH4+ C、Mg2+ D、 Fe2+

4、铁和下列物质在一定条件下反应只生成Fe3+的是（ ）

A、O2 B、H2O C、稀H2SO4 D、Cl2

5、将铁粉投入下列物质的溶液中，溶液的质量增加，且无气体产生的是（ ）

A、CuSO4 B、Al2(SO4)3 C、 Fe2(SO4)3 D、H2SO4

6、甲同学在0.5molXXXXXL-1 FeCl3溶液中滴加0.1 molXXXXXL-1KI溶液，再加CCl4振荡后静置，CCl4层呈 色，反应的离子方程式为 。乙同学在0.5molXXXXXL-1的FeCl3溶液中先加入4 molXXXXXL-1的NH4F溶液，发现FeCl3溶液褪为无色，溶液中Fe3+浓度几乎为0，用何种方法验证这种说法的正确性？ 。

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