溶液的配制与分析录课

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第二单元 研究物质的实验方法**_*学 刘某某三、溶液的配制与分析专题1化学家眼中的物质世界年级：高一

版本：化学必修一（苏教版）用质量计算

NaOH + HCl = NaCl+ H2O

40g 36.5g 58.5g 18g

用物质的量计算

NaOH +HC l =NaCl +H2O

1mol 1mol 1mol 1mol

（一）物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。2、表达式： mol·L-13、单位：已知Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，现将1.06g碳酸钠溶于水形成100mL溶液，则溶质的物质的量浓度为____________。0.1mol/L4、配制一定物质的量浓度的溶液时，准确控制溶液体积的仪器。5、该仪器的构造和使用注意事项4.使用之前要检查是否漏水。3.作用：准确配制一定体积一定浓度的

溶液 6.读数时 ，平视，凹液面正好与刻度线相切。形状:细颈，梨形，平底（磨口玻璃塞）标记:容积，温度，刻度线5.溶解后应恢复至室温再转移进容量瓶 2.规格50mL, 100mL，250mL，500mL，1000mL等（二）一定物质的量浓度溶液的配制 【提供物品】 Na2CO3（s）、蒸馏水、托盘天平、两张大小相同的纸片、药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管实验方案设计

1、计算配制100mL ，0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液所需Na2CO3的质量

2、称量

3、溶解

4、转移

5、定容

实验步骤

计算

m(Na2CO3)

=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)

=0.100 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1

=1.06 g

【分组讨论】

第一组：称量用哪些仪器？怎么操作？

第二组：溶解用哪些仪器？怎么操作？

第三组：转移用哪些仪器？怎么操作？

第四组：定容用哪些仪器？怎么操作？友情提醒：溶解和洗涤每次用水量不超过20ml

配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液2、主要实验仪器：托盘天平（或量筒）、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管 用18.4mol·L-1 的硫酸配制100mL1.84mol·L-1硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒、B 托盘天平

C 玻璃棒、D 50 mL容量瓶 、E 10 mL量筒、

F 胶头滴管、 G 50 mL烧杯、H 100 mL容量瓶,实验时应使用仪器的先后顺序是______EGCH学习反馈思考所用仪器与配制Na2CO3有什么不同？不使用托盘天平，添加了量筒交流与讨论1、为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶？如果没有该操作会有什么后果？为了保证溶质不损失，缺少该操作会使转入容量瓶中的溶质减少，

导致溶液浓度减小交流与讨论: 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的体积和浓度有何影响？ 俯视仰视4、误差分析 少 不变 低 少 不变 低 不变 不变 不变 不变 少 高 不变 少 高

不变 多 低 不变 多 低

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