离子晶体-朱某某

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第二单元 离子晶体 *_**学

朱某某学习目标1、了解晶格能的含义，知道影响晶格能大小的因素。

2、理解晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测离子晶体的高低顺序。

2、理解离子晶体的概念，掌握两种典型的离子晶体。

NaClKAl(SO4)2.12H2O CuSO4.5H2O BaSO4

1. NaCl晶体是典型的离子化合物,其中 存在哪些微粒?请从得失电子的角度分析 NaCl的形成过程. 2. 上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?知识回顾NaCl中离子键形成的过程电子

转移3、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。1、成键粒子：阴、阳离子2、相互作用力：离子键一、离子晶体思考 哪些物质中含有离子键？　1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的盐（或碱） 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。强碱大多数盐活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子晶体通常包括_ __ __、___________和________________ 。4、常见的离子晶体交流与讨论结论:

对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，电荷越高，离子键越强，晶格能越大，晶体的熔沸点较高，硬度越大，晶体越稳定。离子晶体中离子键的强弱用什么来衡量呢？1、概念：指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量二、离子晶体的晶格能U = 786 kJ · mol -12、与物理性质的关系晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大3、晶格能大小的影响因素 离子的电荷越多，离子半径越小，则晶 格能越大工业上如何冶炼金属镁、铝？为什么选用这种化合物？思考三、常见的离子晶体1. NaCl晶体氯化钠晶体的形成过程 ①在NaCl晶体中Na+与Cl-间隔排列；每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 个。 6这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。正八面体 ②NaCl晶体中离子的配位数③与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个12规律：同12异62. CsCl晶体铯离子和氯离子的位置如何？在CsCl晶体中，与Cs+和Cl-的配位数为多少？在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有几个？小组讨论①每个Cs+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+88②在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个６ 在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cl-有 个６规律：同6异8思考在NaCl和CsCl两种晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？结论：离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小课堂小结一、离子晶体1、定义2、离子晶体类型二、晶格能1、定义离子间通过离子键而形成的晶体2、影响因素1、NaCl晶体2、CsCl晶体三、常见的离子晶体离子半径，离子所带电荷1.下列关于晶格能的叙述中正确的是(　)

A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关

B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关

C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用

D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高D2.比较下列各组离子化合物晶格能的大小

(1)Na2O K2O (2)KCl MgO

(3)NaF CsBr >3. 如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构,其中属于NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)

A．(1)和(3)　 B．(2)和(3)

C．(1)和(4) D．只有(4)C4. 某离子化合物A3B的晶胞结构示意图如上图所示。晶体中与B相紧邻的A有 个，与一个A相紧邻的B有 个。263. 如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构,其中属于NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)

A．(1)和(3)　 B．(2)和(3)

C．(1)和(4) D．只有(4)C

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