电解池课件

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旧知回顾

1.什么叫原电池？

2.原电池的电极是如何规定的？

3.原电池的电极上发生的是何种类型的反应？

化学能转变为电能的装置叫原电池。

电子流出的一极叫负极；电子流入的一极叫正极。

负极 发生氧化反应；正极发生还原反应。

新知探究

原电池实现了化学能向电能的转变，电能能否转变为化学能

？

实验探究

1.与电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝

Cu

Cl2

2.与电源负极相连的碳棒（阴极）

有红色的固体析出

通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？

通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？

思考：为什么会产生上述现象?

2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型

的反应？写出电极反应式和总反应的化学方程式

与电源负极相连的碳棒（阴极）：

Cu2+ ＋ 2e－ = Cu

与电源正极相连的碳棒（阳极）：

2Cl－ － 2e－ = Cl2↑

电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生

氧化还原反应的过程叫电解。

借助电流引起氧化还原反应的装置即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。

1、电解:

2、电解池：

结论归纳

（1）必须有外加电源

讨论电解池的组成

阳极：与电源正极相连的电极

阴极：与电源负极相连的电极

阳

极

阴

极

（3）必须有两个电极

（2）必须有电解质溶液或熔融态电解质

电解质溶液或熔融态电解质

（1）必须有外加电源

讨论电解池的组成

（3）必须有两个电极

（2）必须有电解质溶液或熔融态电解质

（4）必须形成闭合回路

将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验

2012海南高某某

电解池中离子和电子的移动方向

＋

－

Cl-

Cu2+

H+

OH- Cl-

负极

电子的移动

阴极

阳极

正极

离子的迁移

阳离子

阴极

阴离子

阳极

“阳氧阴还 ”

阳极： 电子，发生 反应。

阴极： 电子，发生 反应。

讨论阴阳极的电极反应

——

如：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑

如：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu

得

还原

失

氧化

通过本节课的学习，你对电解质溶液导电的本质有何新的认识？

讨论：

电解质溶液的导电过程，

就是电解质溶液的电解过程。

本节课通过实验探究，了解了电解的原理，知道了电能可以转化为化学能，这个能量转换装置叫电解池。电解池的组成以及电极上发生的反应是本节课的重点。

要求：

1.能判断一个装置是否为电解池

2.会确定电解池的电极名称

3.会书写电极反应式和电解总反应式

4.能说明电子的流向和离子的迁移方向

本课小结

课堂练习

电解池与原电池的比较

阴

阳

负

正

还原

氧化

氧化

还原

电

化学

化学

电

非自发反应

自发反应

右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A、a为负极、b为正极

B、a为阳极、b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

C

课堂练习

课后思考：

将探究实验中的CuCl2溶液分别换成NaCl溶液和CuSO4溶液，电解产物有何不同？

P83、6

课后作业

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