电解原理教师

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电能转化为化学能

电解原理及应用泊头一中 梁某某教学目标：了解电解原理，学会基本电解原理。

教学过程：运用多媒体技术，灵活应用电解原理。掌握点击的基本原理

1、指出电子移动方向

2、说出两电极现象

3、写出电极方程式负极 (Fe)：Fe－2e－＝Fe2+正极 (C)： Cu2+ +2e－＝Cu总反应:Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu 导入新课 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你能说出我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？电解水水H2、O2电解食盐水H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl2电解融熔

氯化钠NaClNa、 Cl2电解融熔

氧化铝Al2O3Al 、 O2三、电能转化为化学能电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。1、构成电解池的条件：①直流电源②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质

电解池：电能转变为化学能的装置。一、电解原理④形成闭合回路电解池阴极连接电源负极

电解池阳极连接电源正极阴极得电子 阳极失电子 阳极：Cl-－2e- ＝Cl2↑阴极：Cu2++2e- ＝Cu总反应方程式：氧化反应还原反应阳极 阴极阴还阳氧 ①与原电池负极相连的一极

②电子流入的一极或电流流出的一极

③发生还原反应的一极

④电解质阳离子移向的一极

⑤质量可能增加的一极3. 电解池两个电极的判断阳极①与原电池正极相连的一极

②电子流出的一极或电流流入的一极

③发生氧化反应的一极

④电解质阴离子移向的一极

⑤质量可能减小的一极阴极4、比较原电池、电解池的异同点化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应。将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应②电解质溶液①活动性不同两电极③形成闭合回路④在电极上发生自发进行的反应①外接直流电源②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路Company Logo原电池电解池负极：电子流出　正极：电子流进阴极：与电源负极相连　阳极：与电源正极相连无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可异正极：得 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。①活动性不同两电极

②电解质溶液

③形成闭合回路

④自发的氧化还原反应①两电极接直流电源

②电极插入电解质溶液

③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极

②电镀液须含有镀层金属的离子负极：较活泼金属；

正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连

阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；

阴极：镀件负极：氧化

正极：还原阳极：氧化

阴极：还原[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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