硫和氮的氧化物第一课时教学设计

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《硫和氮的氧化物》（第一课时）教学设计

【引入】：电子白板展示“事件回放1、2”。

【过渡】：二氧化硫和二氧化氮为什么会污染空气？它们各自又有那些性质呢？本节我们学习硫和氮的氧化物，先来学习第一个内容：二氧化硫和三氧化硫。

【板书】：二氧化硫和三氧化硫

【过渡】：首先我们来看本节课的学习目标。

【阅读总结】：在介绍硫的氧化物之前课本上先介绍了硫元素在自然界的存在形式及硫单质的性质，下面要求同学们阅读课本进行总结。

【板书】：1、硫

【讲解】：展示微课，总结硫元素的存在形态及硫的性质。

【过渡】：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，那它有那些性质呢？下面就来学习SO2的性质。

【板书】：2、二氧化硫

【学生分组实验】：点燃火柴，感受二氧化硫的气味。

【讲解】：火柴燃烧主要产生CO2和SO2，而CO2我们知道是无色无味的，因此有刺激性气味的是SO2。

【过渡】：阅读课本总结SO2的物理性质。

【讲解】：通过总结物理性质发现二氧化硫是一种有毒气体，因此它肯定会污染空气。

【过渡】：根据第二章所学物质的分类，SO2属于那种氧化物？

学生回答：酸性氧化物。既然是酸性氧化物就应能和水反应生成酸，能和碱及碱性氧化物反应。下面我们通过实验验证。

【演示实验】：

1、用注射器吸取一些蒸馏水，注入到充有SO2气体的气瓶中，轻轻振荡，观察气瓶的变化。

2、分别向点滴板的孔穴中放入一小块PH试纸和滴入几滴紫色石蕊试液，用注射器抽取实验1瓶中的液体，滴到试纸的中部，并与标准比色卡比较，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化。

实验现象：

1、气瓶瘪了。

黄色PH试纸变红，紫色石蕊试液变红。

实验结论：说明SO2易溶于水，且其水溶液显酸性。

【讲解】：通过刚才实验可以看出SO2的水溶液呈酸性，所以当空气中有大量的SO2时，随雨水就会形成酸雨，对环境产生破坏。产物H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，易分解成某某和二氧化硫。对于这样的反应，即在同条件下能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

【板书】：可逆反应：同条件，正逆反应同时进行

【思考】：1、水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成某某，这两个反应是可逆反应吗？

2、能不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2呢？

【过渡】：既然澄清石灰水不能鉴别，那我们怎样鉴别这两种物质呢？

【演示实验】：教师演示验证SO2漂白性实验

实验现象：通入SO2品红溶液的红色褪去，加热后溶液又变红色。

现象分析：通入SO2品红溶液的红色褪去是因为SO2跟某些有色物质化合生成了无色物质，这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。

实验结论：SO2具有漂白性。

【讲解】：SO2的漂白原理与HClO的漂白原理不同，HClO是利用强氧化性使物质褪色，其褪色是永久性的。而SO2跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质容易分解而恢复原来的颜色，因此用SO2漂白过得草帽时间长了又变成黄色。此外，一些不法商贩用SO2漂白食品，使食品增白，食用这类食品，对人体的肝、肾等有严重危害，并有致癌作用。SO2具有漂白性但CO2不具有漂白性，所以利用此性质可以鉴别SO2和CO2。

【过渡】：下面我们结合氧化还原反应进一步探究SO2的化学性质。

【讲解】：从化合价的角度分析：SO2中S元素的化合价为+4价，为S元素的中间价态，因此SO2既具有还原性又具有氧化性，SO2的氧化性比较弱，只能氧化还原性强的物质，如H2S。

【过渡】：在通常状况下二氧化硫以还原性为主，与常见的氧化剂氯水、溴水、酸性KMnO4等可以反应。

【演示实验】：SO2和酸性KMnO4溶液反应的演示实验。

实验结论：酸性KMnO4溶液褪色。

【过渡】：以上我们学习了二氧化硫的性质，我们研究其性质是为了更好的利用它，那它有哪些用途呢？

【过渡】：空气中的氧气也是一种氧化剂，它能氧化SO2吗？阅读教材进行总结。

【板书】：3、三氧化硫

【讲解】：二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫也是一种酸性氧化物，其溶于水生成硫酸，工业上也利用这一原理生产硫酸。在伦敦的烟雾事件中空气中既有二氧化硫又有三氧化硫，因此造成大量的人员伤亡，和财产损失。

【随堂检测】：

【课堂小结】：

【布置作业】：

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