可用《化学平衡常数》

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化学平衡常数第二单元 化学反应的方向和限度阅读47页计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。

通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？

如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应 H2 + I2(g)

2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所示。他们的浓度间存在何种关系？48页《交流与讨论》

探究： 讨论、小结：是一个定值。即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。阅读课本P48页关于平衡常数的

定义，并找出其中的关键词。一、化学平衡常数——K其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。1. K的表达式根据平衡常数的定义，写出下列可逆反应的平衡常数表达式。分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？2. 使用平衡常数应注意的问题（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的

快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，固体不能写入

如：一定温度下（4）在进行K值的计算时，纯液体比如液态H2O不能写入一定温度下（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1 = 1/K2 = K32例如，在某温度下：（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态

（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大

（3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式中不需表达

（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达

（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关

小 结2.使用平衡常数应注意的问题

分析教科书P48页表2-7，你能找出规律吗？ K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化3.平衡常数的意义（1）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态4. 平衡常数的应用Qc＜ K ， v正＞ v逆，反应向正方向进行Qc＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态Qc＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行则：二、平衡转化率×100%? =该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定

起始浓度下反应进行的限度。【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol·L-1。试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。三、平衡常数和转化率的计算解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol·L-1，生成的c(HI) = 0.160mol·L-1起始时各物质的浓度/mol·L-10.100 0.100 0变化的各物质的浓度/mol·L-1平衡时各物质的浓度/mol·L-10.0800 0.0800 0.160 0.0200 0.0200 0.160 K =(0.160)2(0.0200)2= 64.0 c2(HI) c(H2) · c(I2)=答：平衡常数为64.0。 【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00

若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol·L-1 和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？ c(平)/mol·L-1 0.200－x 1.00－x x x 解得: x = 0.166解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol·L-1K =x2(0.200－x)(1.00－x)c(始) /mol·L-1 0.200 1.00 0 0c(变)/mol·L-1 x x x x= 1.00c(CO2) · c(H2) c(CO) ·c(H2O)=答:平衡时CO转化为CO2转化率是83.0% 。 【例3】 850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3 mol·L-1 、8.0×10-3 mol·L-1 和 4.4×10-2 mol·L-1。计算：

（1）该温度下反应 的平衡常数。

（2）达平衡状态时， SO2的转化率。2SO2+O2 2SO3练习：高炉炼铁中发生的基本反应如下:

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263

(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。减小不变否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行

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