高志云课件

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化学平衡常数【学习目标】理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

【学习重点】化学平衡常数应用及相关计算。

【学习难点】平衡常数应用及相关计算。

考纲解读理解化学平衡常数的含义

能够利用化学平衡常数进行对平衡移动进行分析

能够利用化学平衡常数进行简单的计算基本知识1．概念：对于一定条件下的可逆反应(aA＋Bb cC＋dD)，达到 时， 的幂的乘积与 的幂的乘积之比为一常数，记作K，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

2.表达式： .

3.意义：

K值越大，正反应进行的程度________，反应物的转化率________；K值越小，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。一般认为，K＞ 时，该反应进行得就基本完全了。

注意：（1）化学平衡常数是指某一具体化学反应方程式的平衡常数。

①若反应方向改变，则平衡常数变为原平衡常数的 。

例：2HI (g) I2 (g) +H2 (g)K1= .

I2 (g) +H2 (g) 2HI (g) K2= .

问：K1、K2关系： .

②若方程式中各物质的化学计量数改变，如方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，则平衡常数 。

例：4HI (g) 2I2 (g) +2H2 (g) K3= .

K1、K3关系： .

（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。即在一定温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应是从哪一个方向进行的，化学平衡常数是 。

问：①当一正向为吸热的可逆反应，升高温度，平衡向 .方向移动，K ；

②当一可逆反应，升高温度K值减小，则该反应ΔH 0(3)在平衡常数表达式中：反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水的浓度不写例： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，K＝ 。

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，K＝ 。

BaCO3(s) BaO(S)+ CO2(g)，K= 。

考点一 化学平衡常数计算理解应用将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，c(HI)＝4 mol·L－1，c(H2)＝0.5 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( 　　 )

A. 9 　B. 16 C. 20 D. 25

考点二 平衡常数及影响因素温度为T ℃ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ΔH考点四 平衡常数判断反应进行方向可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状 态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大

B．Qc 不变，K变大， SO2转化率减小

C．Qc变小，K不变，O2转化率减小

D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

迁移拓展、能力提升小结1、平衡常数表达式及计算

2、平衡常数影响因素

3、平衡常数与ΔH关系

4、依据平衡常数判断反应进行方向[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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