分子的空间构型2

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分子的空间结构广平一中 赵某某学习目标：知识目标：

1.价电子对互斥模型（VSEPR）判断

2.价电子对数计算

3.分子的空间构型能力目标：

1.发现问题-分析问题-解决问题的能力

2.分类解决问题的方法复习回顾一、杂化轨道理论二、杂化轨道类型sp3 sp2spCH4CCl4BF3SO3BeCl2CO2正四面体型平面正三角形直线形平面正三角形直线形正四面体型三、有机物中C原子的杂化方式如何判断分子的空间构型？一、价电子对互斥模型(VSEPR)234直线形平面正三角形正四面体型sp3sp2sp是否所有分子的空间构型都与原子杂化轨道空间构型一致呢？XXXXX价电子对数计算方法一：价电子对成键电子对孤电子对价电子对数=成键电子对数+孤电子对数CH4NH3H2OXXXXX价电子对数计算ABm型分子分子的价电子对数为：AB中心原子

的价电子数配位原子=中心原子

的最外层电子数卤素、H原子提供的价电子为：1O、S原子提供的价电子为：0CCl4BF3CO2方法二：SiF4 NH3 CH4 H2O PCl3 H2S SO2 SO3 CS2 NH4+ SO42- ClO4-sp3sp2spCS2SO2 SO3SiF4 CH4 NH3 H2O PCl3 H2S NH4+ SO42- ClO4- 直线形平面三角形正四面体型2、SO2 SO3价电子对数均为3，中心原子杂化类型相同， VSEPR相同，分子的空间构型相同吗？1、CH4 NH3 H2O 价电子对数均为4，中心原子杂化类型相同，VSEPR相同，分子的空间构型相同吗？二、分子的空间构型NH3CH4H2O正四面体型三角锥形 V形 109.5°107.3°104.5°价电子对的斥力:孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对● ●● ●● ●SO3SO2平面正三角形V形 120°120°＜● ●分子的空间构型2234sp3sp2sp直线形正四面

体型平面正三角形20直线形03平面正三角形12V形 014322V形 三角锥形正四面

体型NH3CH4H2OSO3SO2CS2ABm: 价电子对数 =成键电子对数1.价电子对互斥模型（VSEPR）判断

2.价电子对数计算

3.分子的空间构型你学会了吗孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对对SO2与CO2说法正确的是( )

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C． S原子和C原子上都没有孤对电子

D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构

D随堂练习走进高考1.(2016课标3)（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。O3.(2017海南)（2）SiCl4分子的中心原子价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ，属于 分子（极性或非极性） 三角锥形SP3SP3SP29NA4正四面体型非极性

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